Question

15．實驗室需要少量的某些氣體時，通常使用快速方法來制備，如圖所示實驗可快速制取實驗中所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)實驗．

若B中盛裝的是新制生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉活塞E，然后往燒杯中加入沸水，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡．回答下列問題：
（1）如何檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性連接裝置，關(guān)閉活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打開活塞E，若分液漏斗中的水不能完全進(jìn)入圓底燒瓶，說明裝置氣密性良好，反之說明氣密性不好．
（2）儀器A是分液漏斗，C是AgNO₃（寫化學(xué)式）與葡萄糖的混合液．
（3）試管中生成銀鏡的化學(xué)方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃．工業(yè)冶煉銀的化學(xué)方程式是：2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．
（4）請在方框F中畫出收集B中產(chǎn)生氣體的裝置圖．
（5）儀器D在此實驗中的作用是：防止倒吸．
（6）利用該氣體發(fā)生裝置還可以在實驗室中快速制得哪些中學(xué)化學(xué)中常見的氣體（用化學(xué)方程式列舉三例）
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．

Answer 1

分析 （1）利用壓差法驗證B裝置的氣密性；
（2）分液漏斗為實驗室常見儀器，氨氣溶于硝酸銀可以形成銀氨溶液；
（3）葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡和葡萄糖酸氨、水和氨氣；銀活潑性不強(qiáng)，可以直接加熱氧化銀制取銀；
（4）氨氣極易溶于水，不能利用排水法收集，密度比空氣小，采用向下排空氣法收集；
（5）氨氣容易溶解于水，應(yīng)防止倒吸；
（6）改氣體發(fā)生裝置，不需要加熱，是固體與液體反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）連接裝置，關(guān)閉活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打開活塞E，若分液漏斗中的水不能完全進(jìn)入圓底燒瓶，說明裝置氣密性良好，反之說明氣密性不好，故答案為：連接裝置，關(guān)閉活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打開活塞E，若分液漏斗中的水不能完全進(jìn)入圓底燒瓶，說明裝置氣密性良好，反之說明氣密性不好；
（2）儀器A為分液漏斗，氧化鈣與濃氨水產(chǎn)生氨氣，溶于AgNO₃制得銀氨溶液，與溶液C形成銀鏡，故答案為：分液漏斗；AgNO₃；
（3）葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃，氧化銀加熱分解得到銀單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑，故答案為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃；2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑；
（4）氨氣極易溶于水，不能利用排水法收集，密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，裝置為：，故答案為：；
（5）氨氣容易溶解于水，裝置D的作用是防止倒吸，故答案為：防倒吸；
（6）稀裝置為液體與固體生成氣體，不需要加熱裝置，利用此裝置可以制取的氣體是氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；碳酸鈣與稀鹽酸制取二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔氣體和氫氧化鈣，方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．

點評 本題主要考查的是實驗室中常見氣體的制取方法，涉及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、儀器的識別、氣密性檢查等，難度較大．