17.在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)?2XY(g),已知X2,Y2,XY三者起始濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定條件下反應(yīng)處于平衡,此時(shí)容器中不可能出現(xiàn)的情況是( 。
A.X2為0.2mol/LB.Y2為0.35mol/L
C.XY為0.25mol/LD.X2,Y2,XY總濃度為0.6mol/L

分析 化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個(gè)方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),
若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X2、Y2的濃度最小,XY的濃度最大;
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X2、Y2的濃度最大,XY的濃度最;
利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析

解答 解:若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X2、Y2的濃度最小,XY的濃度最大,假定完全反應(yīng),則:
            X2(氣)+Y2(氣)?2XY(氣),
開始(mol/L):0.1     0.3     0.2
變化(mol/L):0.1     0.1    0.2
平衡(mol/L):0       0.2     0.4
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X2、Y2的濃度最大,XY的濃度最小,假定完全反應(yīng),則:
             X2(氣)+Y2(氣)?2XY(氣),
開始(mol/L):0.1    0.3      0.2
變化(mol/L):0.1    0.1     0.2
平衡(mol/L):0.2    0.4       0
由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(XY)<0.4,
因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,所以X2、Y2、XY總濃度一直為0.1+0.3+0.2=0.6mol/L,則BCD正確,A錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立,難度不大,關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性,運(yùn)用極限假設(shè)法解答,假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分,天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸.發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并產(chǎn)生巨大蘑菇云.
回答下列問題:
(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N(填元素符號(hào)),解釋原因氮原子最外層p軌道處于半滿狀態(tài),是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度較大的是甲酸(填名稱),原因是甲酸與水形成氫鍵;燒堿所屬的晶體類型為離子晶體;
硫化堿(Na2S)的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6
(3)硝酸銨中,NO3-的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為sp2
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA,與-CN互為等電子體的分子有CO、N2.(CN)2又稱為
擬鹵素,實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得,寫成該制備的化學(xué)方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O.
(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.合金的化學(xué)式為KNa3;晶胞中K 原子的配
位數(shù)為6;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計(jì)算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π(18{6}^{3}×3+22{7}^{3})}{(186×2+227×2)^{3}}$×100%(列出計(jì)算式,不需要計(jì)算出結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列化學(xué)用語使用正確的是( 。
A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O
B.氟化鈉的電子式:
C.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì),不能使高錳酸鉀溶液褪色的是(  )
A.乙烯B.C.乙炔D.乙醛

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12.下列說法中,正確的是(  )
A.石油裂化的目的是獲得更多的乙烯,丙烯等原料
B.石油分餾,煤的干餾發(fā)生的都是物理變化
C.油脂的皂化發(fā)生的是化學(xué)變化
D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅,硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.如圖所示,將鋅,銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中構(gòu)成原電池,完成下空
(1)鋅為:負(fù)極極(填“正”或“負(fù)”)電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+
(2)反應(yīng)過程中電流的方向?yàn)椋篈
A 由銅流向鋅           B 由鋅流向銅
(3)若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g,則轉(zhuǎn)移了0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,銅片上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)況下)為:0.224L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖是一個(gè)分子的球棍模型圖,圖中大小“球”表示兩種元素的原子,“棍”表示化學(xué)鍵.該模型表示的有機(jī)物是( 。
A.正丁烷B.正丁烯C.異丁烷D.

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6.下列說法不正確的是(  )
A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol,假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B.對(duì)于CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol.
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol.
C(石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.A、B、C、D4種有機(jī)物的分子式均為C3H6O2,根據(jù)下述性質(zhì),寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
A與Na2CO3反應(yīng)生成氣體;B與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體,不與Na2CO3反應(yīng),與新制的Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀;
C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與Na不反應(yīng),不溶于水;
D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molD與Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體,加H2后形成二元醇.

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