Question

6．下列說法不正確的是（　　）

• A． 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B． 對于CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g） 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
• C． 實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
• D． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
  CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．
  則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)熔化熱計算破壞的氫鍵的物質(zhì)的量，據(jù)此計算解答；
B．碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷；
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個碳碳雙鍵，計算形成1個C=C雙鍵能量降低；由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，若形成三個碳碳雙鍵，則計算降低能量，與形成1個C=C雙鍵能量比較判斷；
D．選項(xiàng)中涉及熱化學(xué)方程式問題．熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的方程式．△H為“-”為放熱反應(yīng)，△H為“+”為吸熱反應(yīng)．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)．

解答 解：A．1 mol冰中有2 mol氫鍵，鍵能和為40 kJ，1 mol冰的熔化熱為6.0 kJ，$\frac{6KJ}{40KJ}$×100%=15%，故A正確；
B．碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，
低溫時不自發(fā)，故B錯誤
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個碳碳雙鍵，能量降低3916kJ．mol^-1-3747 kJ．mol^-1=169kJ•mol-1，由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成三個碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低169kJ•mol^-1×3=507kJ/mol，而實(shí)際能量降低了3916 kJ•mol^-1-3265 kJ•mol^-1=691kJ•mol^-1，遠(yuǎn)大于507kJ•mol^-1，充分說明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；
D．Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）；△H=+489.0 kJ•mol^-1…①
CO（g）+12O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0 kJ•mol^-1…②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5 kJ•mol^-1…③
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H=-1641.0 kJ•mol^-1…④
根據(jù)蓋斯定律，方程式4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）可由[（③-②）×6]-（①×2）可得，
△H=[-393.5 kJ•mol^-1-（-283.0 kJ•mol^-1）]×6-（489.0 kJ•mol^-1×2）=-1641.0 kJ•mol^-1，故D正確； 
故選B．

點(diǎn)評 本題涉及的知識點(diǎn)較多，主要考查了物質(zhì)的鍵能分析與應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)能量變化中蓋斯定律的應(yīng)用、分子極性的判斷等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．