β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)與溴1：1發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮順?lè)串悩?gòu)）理論上最多有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)β-月桂烯含有三個(gè)雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)，且存在與1-3丁二烯類(lèi)似結(jié)構(gòu)，則能發(fā)生1，4-加成．
解答： 解：因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子物質(zhì)與1分子Br2加成時(shí)，可以在①、②、③的位置上發(fā)生加成，也1分子Br2在①、②之間發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，故所得產(chǎn)物共有四種，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查烯烴的加成反應(yīng)，難度中等，明確加成的規(guī)律及利用結(jié)構(gòu)與1-3丁二烯類(lèi)似來(lái)分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
 

（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
 
；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是
 
．
（3）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有
 
（寫(xiě)出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有
 
（寫(xiě)出所有化合物）．
（4）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子最外層有
 
個(gè)電子．
（2）X元素基態(tài)原子的價(jià)電子的電子排布圖為
 
；X的電負(fù)性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（　　）
A、離子半徑：T＞W(wǎng)
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
D、T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）如圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
mL．
（3）如圖3是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出 a處的電極反應(yīng)式
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是
 
，當(dāng)消耗32g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
 
．
（2）將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4
  △  
.
 
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是
 
（填字母）．
a．Cu2S和CuS都是黑色的
b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol?L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）w mol?L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿(mǎn)足何種關(guān)系
 

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（C3）=2v （B2）；           
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
c．2v逆（A2）=v正（B2）            
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是
 
；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和l molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2
 
Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的C3   d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱(chēng)取m1 g樣品），請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題．
[方案Ⅰ]選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是
 
，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）該方案需直接測(cè)定的物理量是
 
．
[方案Ⅱ]選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為
 
溶液．
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 
．
a．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
[方案Ⅲ]選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：
（5）稱(chēng)取m1 g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為V mL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器甲乙
容積（L）0.50.5
反應(yīng)放熱（kJ）Q1Q2
反應(yīng)物起始量1molA
1molB		0.5molA
0.5molB
A、x=1
B、Q1＜2Q2
C、根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值
D、保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充人0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

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同步練習(xí)冊(cè)答案