【題目】實驗室用Al2(SO4)制取Al(OH)3 , 最合適的試劑是(
A.NaOH
B.H2SO4
C.NH3H2O
D.KOH

【答案】C
【解析】解:Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3 , Al(OH)3具有兩性,既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng),故實驗室用Al2(SO43制取Al(OH)3 , 選取試劑時不能選強堿,只能是弱堿,氨水是弱堿,與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁不能溶于氨水,故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萜類是廣泛存在于植物和動物體內(nèi)的天然有機化合物,薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物,有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是

A. 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu))

B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇

D. 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒,薄荷醇消耗的氧氣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D反應(yīng)為:2AB+2C+3D,若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍,則固體A的摩爾質(zhì)量是( )

A. 30 g/mol B. 60 g/mol

C. 90 g/mol D. 120 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是(
A.Cr2O3
B.MnO2
C.MgO
D.V2O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,電池工作原理為:Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列說法正確的是(

A. 電池放電時,Clb極穿過選擇性透過膜移向a

B. 電池放電時,b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e=Cr2+

C. 電池充電時,a極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e=Fe3+

D. 電池充電時,電路中每通過0.1mol電子,Fe2+濃度降低0.1molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是

A. 加催化劑 B. 只加大X的投入量

C. 升高溫度 D. 增大容器的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H,滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、F為氣體單質(zhì),A呈黃綠色,C為淡黃色固體化合物。B為生活中常見的液體化合物。回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C________,H______________

(2)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

______________________________________。

______________________________________

(3)寫出D的一種用途__________________________。但由于D易于發(fā)生③反應(yīng)而不易于保存,故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應(yīng)生成易于保存運輸?shù)墓腆w,其在潮濕空氣中可以反應(yīng)生成D,請寫出這兩個反應(yīng)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2(g)H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g),在620K時將0.1molCO2(g)0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中,平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.03,將溫度降至610K重復(fù)上述實驗,平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.02。

1下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________

a.v(H2S)=v(COS) b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.c(H2S)/c(COS)不再變化 d. v(H2S)=v(COS)

2620KH2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=_______%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________

3該反應(yīng)的ΔH _____0。(“>”、“<”“=”)。

4一定可以提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù),又能加快反應(yīng)速率的措施是_____________

a.減少COS的濃度 b.增大H2S濃度 c.加入催化劑 d.增大壓強 e.升溫

5610K時平衡后,t時刻往鋼瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強不變而使體積加倍,請畫出從t時刻后一段時間內(nèi)的速率時間圖像。_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,反應(yīng)原理為:2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。

(2)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_______________________上的特征譜線來鑒定元素。

(3)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為__________;上述反應(yīng)每生成1molMnO4-,S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為_____________________;與硫酸根等電子體的分子或離子有______________________(寫兩種)。

(4)一定條件下,水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu),其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子,形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子),其包含的氫鍵數(shù)為___________;實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1,而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1,其原因可能是_________________。

(5)與Mn同周期相鄰的元素X,價電子層有2對成對電子,其離子型氧化物晶胞如圖所示。它由A、B方塊組成。則該氧化物中X2+、X3+、O2-的個數(shù)比為_____________(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的密度為d g/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a為_________nm (用含d和NA的代數(shù)式表示)

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