【題目】實驗室用Al2（SO4）制取Al（OH）3 ， 最合適的試劑是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.NH3H2O
D.KOH

【答案】C
【解析】解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3 ， Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故實驗室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3 ， 選取試劑時不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，氨水是弱堿，與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶于氨水，故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類是廣泛存在于植物和動物體內(nèi)的天然有機(jī)化合物，薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物，有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是

A. 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu)）

B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇

D. 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D反應(yīng)為：2AB+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是( )

A. 30 g/mol B. 60 g/mol

C. 90 g/mol D. 120 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（ ）
A.Cr2O3
B.MnO2
C.MgO
D.V2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，電池工作原理為：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時，Cl﹣從b極穿過選擇性透過膜移向a極

B. 電池放電時，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e﹣=Cr2+

C. 電池充電時，a極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e﹣=Fe3+

D. 電池充電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe2+濃度降低0.1molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A. 加催化劑 B. 只加大X的投入量

C. 升高溫度 D. 增大容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H，滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、F為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，C為淡黃色固體化合物。B為生活中常見的液體化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________，H______________。

（2）出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①______________________________________。

③______________________________________。

（3）寫出D的一種用途__________________________。但由于D易于發(fā)生③反應(yīng)而不易于保存，故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應(yīng)生成易于保存運輸?shù)墓腆w，其在潮濕空氣中可以反應(yīng)生成D，請寫出這兩個反應(yīng)方程式_________________，_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，在620K時將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.03，將溫度降至610K重復(fù)上述實驗，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________。

a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c.c(H2S)/c(COS)不再變化 d. v正(H2S)=v逆(COS)

（2）620K時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=_______%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________；

（3）該反應(yīng)的ΔH _____0。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）一定可以提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)，又能加快反應(yīng)速率的措施是_____________。

a.減少COS的濃度 b.增大H2S濃度 c.加入催化劑 d.增大壓強(qiáng) e.升溫

（5）610K時平衡后，t時刻往鋼瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強(qiáng)不變而使體積加倍，請畫出從t時刻后一段時間內(nèi)的速率時間圖像。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。

（2）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______________________上的特征譜線來鑒定元素。

（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為__________；上述反應(yīng)每生成1molMnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為_____________________；與硫酸根等電子體的分子或離子有______________________（寫兩種）。

（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為___________；實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是_________________。

（5）與Mn同周期相鄰的元素X，價電子層有2對成對電子，其離子型氧化物晶胞如圖所示。它由A、B方塊組成。則該氧化物中X2+、X3+、O2-的個數(shù)比為_____________（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為_________nm （用含d和NA的代數(shù)式表示）

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