【題目】一種低成本的儲能電池，電池結構如下圖所示，電池工作原理為：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時，Cl﹣從b極穿過選擇性透過膜移向a極

B. 電池放電時，b極的電極反應式為Cr3++e﹣=Cr2+

C. 電池充電時，a極的電極反應式為Fe2+-e﹣=Fe3+

D. 電池充電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe2+濃度降低0.1molL﹣1

【答案】C

【解析】A、電池放電時，Cl﹣從正極室穿過選擇性透過膜移向負極室，故有a到b， 選項A錯誤；B、放電時，b為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為Cr2+-e﹣= Cr3+， 選項B錯誤；C、電池充電時，a是陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為Fe2+﹣e﹣=Fe3+，選項C正確；D、電路中每流過0.1mol電子，就會有0.1mol的亞鐵離子失電子，減小濃度和體積有關，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. T1大于T2

B. 升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大

C. 當n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 其他條件不變，縮小體積增大壓強，可提高單位時間內NH3的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

(1)巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實驗所需的氨氣，寫出反應的化學方程式：_______________________。

②該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應制取所需氯氣，則裝罝F中的試劑是_______________(填寫試劑名稱)。

③為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：________→-ef←_________(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要___________。

(2)巖腦砂中元素的測定：準確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元索和氯元素的質量之比。

①設置裝置H的目的是_____________。

②若裝置Ⅰ增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1)，則巖腦砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。

若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為有機物之間的轉化關系。

已知：E屬于芳香族化合物；F的核磁共振氫譜為三組峰，且面積比為6：1：1。

請回答下列問題:

（1）B的結構簡式為__________。F的名稱為__________，

（2）C中官能團的名稱為__________，G→J的反應類型__________，發(fā)生反應①的條件是_______________。

（3）反應B→C的化學方程式為__________。

（4）E的一種同系物X比E的相對分子質量大14；X同分異構體有很多種。

①若X的同分異構體為芳香族化合物，它與E具有相同的官能團，則符合此條件的X的同分異構體有__________種。

②若X的同分異構體能與新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀，也能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種，則X的這種同分異構體的結構簡式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①欲使蛋白質從水溶液中析出而又不改變它的主要性質，應加入________(填字母)。

a. 福爾馬林　 b. 飽和硫酸鈉溶液　 c. 硫酸銅溶液

②鑒別苯和甲苯的方法或試劑是________(填字母)。

a. 濃溴水 　 b. 酸化的KMnO4溶液 　 c. 在空氣中點燃

③下列化合物中，常溫常壓呈液態(tài)的是________(填字母)。

a. 甲醇 　 b. 乙炔 　 c. 丙烯

(2)制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質：

① 甲中不含氧原子的官能團是________(填名稱)。

② 淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A～D均為有機物)：

A的化學式是________，C→D的反應類型是________。

③ 丙發(fā)生加聚反應的生成物為________________________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用Al2（SO4）制取Al（OH）3 ， 最合適的試劑是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.NH3H2O
D.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3d 能級上最多只能排布 10 個電子依據(jù)的原則是

A.泡利不相容原理

B.洪特規(guī)則

C.能量最低原則和洪特規(guī)則

D.能量最低原則和泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中，HCHO

A.僅被氧化B.僅被還原C.既被氧化，又被還原D.未被氧化，未被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:

（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)ω隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號)。

a.圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2>P1

b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應的影響，且催化性能1>2

c.圖Ⅱ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2

（5）A、B兩個容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質的量為x,B容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。

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