【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(　)

A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護(hù)欄表面涂漆

C. 汽水底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊

【答案】A

【解析】

A．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；B．對(duì)金屬護(hù)欄涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯(cuò)誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯(cuò)誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，沒有連接外加電源，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯二氫硅（SiH2Cl2）常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點(diǎn)8.2℃。在銅催化作用下，HCl與硅在25O-260℃反應(yīng)可以制得SiH2Cl2。

（1）利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的_____性。

（2）D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為____________。

（3）按照氣體從左到右方向，制取SiH2Cl2的裝置（h 處用止水夾夾好）連接次序?yàn)?/span>____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )（填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次）。

（4）按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為________，后面裝置C的作用為________。

（5）反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外，還會(huì)生成H2和______、____。

（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反應(yīng)生成SiCl4，然后再與HCl在250-260℃反應(yīng)，可以大大提高產(chǎn)率。如果通人氣體次序相反，結(jié)果會(huì)_______（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學(xué)將鈉，鎂，鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________

（2）反應(yīng)最劇烈的是______________

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3.H2O，繼而驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？____________并說明理由：_____________.

（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A_________________B______________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;

②裝置E中的試劑為_________________________，作用是______________________，反應(yīng)方程式_____________________________________________;

③能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.___________。

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應(yīng):PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為___________。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________(填字母編號(hào))。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（4）二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定）：

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H＝＋24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H＝＋49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H＝－41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H＝＋90.1kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示，

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為___________。

A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃

②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是___________（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( )

A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)?/span>YN2的分子間作用力強(qiáng)

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。 -

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨（NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因________。

N2H4

NH3

熔點(diǎn)/℃

2

-77.8

沸點(diǎn)/℃

113.5

-33.5

(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu)）。

(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因________，根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案