電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-   下列說法正確的是（　�。�
A、Zn為正極，Ag2O為負極
B、Ag2O發(fā)生還原反應
C、原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小
D、原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應；從總反應方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該移向負極，帶正電荷的離子移向正極．
解答： 解：A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；
B、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，發(fā)生還原反應，故B正確；
C、原電池工作時，正發(fā)生反應Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，該極區(qū)溶液pH值增大，故C錯誤；
D、原電池工作時，負發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意電極反應式的應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征如表所示
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
DD元素的單質(zhì)在C元素的單質(zhì)燃燒，發(fā)出黃色火焰
EE與C形成的化合物H在大氣中形成硫酸型酸雨
F與E同周期，原子半徑在該周期最小
請回答下列問題
（1）B元素位于周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）寫出F單質(zhì)與A、C、D形成的化合物反應的化學方程式
 
．
（4）寫出F單質(zhì)與H水溶液反應的離子方程式
 
．
（5）寫出化合物B2A4C2與化合物DABC3反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />探究一：（1）實驗方案：鋁鎂合金
NaOH溶液
測定剩余固體質(zhì)量，實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
（2）實驗步驟：
①稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的燒杯中，充分反應，要想達到預期實驗目的，則NaOH溶液的體積V≥
 
；
②過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
探究二：實驗方案：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗步驟：①連接好實驗裝置（如圖）并檢查氣密性；
②在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體；
③冷卻并恢復至室溫；
④調(diào)節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數(shù)，量氣管內(nèi)
液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體）=6496mL．（已換算成標況）
（3）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)=
 
%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）如果沒有步驟③，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁
B、一次電池是最常見的化學電源，一次電池中發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)大部分被消耗后就不能再使用，鉛蓄電池是最常見的一次電池
C、氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)．目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑．下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是
 
（填序號）．
A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉（ Na2FeO4）
（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑．其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等．濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：
 
．
（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應式：
 
．
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2
 
L（標準狀況），同時生成Fe（OH）3=
 
mol．
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值
Zn2+濃度/（mg?L-1）≤800≤3.9
pH1～56～9
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時廢水中Zn2+的濃度為
 
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
 
（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用直線連接有機物和它所對應的類別：

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素化合物的知識是中學化學的重要知識，請結(jié)合有關(guān)知識回答下列問題：
（1）NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：
 

（2）實驗室的濃硝酸需用棕色瓶儲存并置于冷暗處其原因是（用化學方程式說明）
 

（3）治療胃酸過多常服用氫氧化鋁，其藥理是：
 
（用離子方程式說明）
（4）寫出鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式
 
，鋁熱反應常用于生產(chǎn)上，請你舉出一例用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A、航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料
B、推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
C、氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子的質(zhì)量是44g
D、2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol?l-1

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