Question

元素化合物的知識是中學化學的重要知識，請結(jié)合有關知識回答下列問題：
（1）NaHCO₃是發(fā)酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：

 

（2）實驗室的濃硝酸需用棕色瓶儲存并置于冷暗處其原因是（用化學方程式說明）

 

（3）治療胃酸過多常服用氫氧化鋁，其藥理是：

 

（用離子方程式說明）
（4）寫出鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式

 

，鋁熱反應常用于生產(chǎn)上，請你舉出一例用途

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,硝酸的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì),兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：

分析：（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水；
（2）濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解；
（3）氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，消耗氫離子；
（4）鋁與氧化鐵飯生成鐵與氧化鋁．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水，化學方程式為：2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案為：2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，化學方程式為：4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
故答案為：4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（3）治療胃酸過多常服用氫氧化鋁，發(fā)生反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；鋁熱反應能夠用于焊接鋼軌；
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；焊接鋼軌；

點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應是解題關鍵，注意藥品保存的方法．