3．用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　　）
裝置①②實驗現(xiàn)象結(jié)論
A銅絲稀硝酸②中出現(xiàn)紅棕色氣體稀硝酸與銅生成了NO2
③中需要堿溶液吸收尾氣
B銅絲Fe2（SO4）3溶液②中溶液黃色變淺Cu與Fe2（SO4）3溶液
發(fā)生置換反應(yīng)
C鐵絲飽和
食鹽水		③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲濃硫酸無明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO、Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2；
B．Cu和Fe 3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu 2+和Fe 2+；
C．中性或弱酸性溶液中Fe發(fā)生吸氧腐蝕；
D．常溫下鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO、Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，所以該實驗中生成無色的NO，NO和裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，所以得到的結(jié)論錯誤，故A錯誤；
B．Cu和Fe 3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu 2+和Fe 2+，鐵離子呈黃色，銅離子為藍色、亞鐵離子為淺綠色，所以反應(yīng)后溶液黃色變淺，Cu不能轉(zhuǎn)換出Fe，故B錯誤；
C．中性或弱酸性溶液中Fe發(fā)生吸氧腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致②壓強降低，所以③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升，故C正確；
D．常溫下鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，為鈍化現(xiàn)象，所以結(jié)論錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、實驗操作能力，注意：鈍化不是不發(fā)生反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H8O2的有機物，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則符合上述條件同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．8種B．10種C．11種D．12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：將由實驗室法制取得乙炔通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S；在驗證過程中必須用全部除去．請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入括號，并在短線上寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（c）電石、水→bCuSO4溶液（或NaOH溶液）→d→溴水
（3）乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2=CH-CCH（乙烯基乙炔），該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料．下列對該物質(zhì)的判斷中錯誤的是ACD
A．該物質(zhì)既是CH2=CH2的同系物，又是CHCH的同系物
B．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，均發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol乙烯基乙炔只能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，且只能生成一種物質(zhì)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（4）腈綸（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），由乙炔和氫氰酸（HCN）為原料生產(chǎn)聚丙烯腈，寫出此過程中加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為nCH2═CHCN$\stackrel{一定條件}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO2是溫室氣體，研究CO2的應(yīng)用對促進低碳生活具有重要意義．
（1）1922年德國工業(yè)化生產(chǎn)尿素
Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.50kJ•mol-1
Ⅱ：NH3COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.50kJ•mol-1
①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87.00kJ•mol-1；
按照酸堿質(zhì)子理論，能接受H+的物質(zhì)為堿，現(xiàn)常溫下溶液中存在反應(yīng)：NH3+NH2COOH?NH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強弱為：NH3強于NH2COONH4（填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）．
②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經(jīng)歷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ合成CO（NH2）2，混合氣體中的氨氣體積分?jǐn)?shù)及氣體總濃度隨時間變化如圖1所示．

對于反應(yīng)Ⅰ：A點的正反應(yīng)速率與B點的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v正（A）＞v逆（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
當(dāng)溫度升高時，平衡常數(shù)K1值的變化趨勢為逐漸減小，在B點氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%；
對于反應(yīng)Ⅱ：從動力學(xué)分析，選用合適正催化劑可以使該反應(yīng)活化能減小（“增大”“減小”或“不變”）
（2）利用二氧化碳制備乙烯
用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖2所示．
①b電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+H2O；
②該裝置中使用的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，錯誤的是（　　）
A．乙醇通過消去反應(yīng)可制得乙烯
B．CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子在同一平面上
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
D．在溴水中加入苯，振蕩后溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，0.1mol•L-1的3種溶液 ①鹽酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（　　）
A．3種溶液中pH最小的是①
B．3種溶液中水的電離程度最大的是②
C．①與②等體積混合后溶液顯酸性
D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（　�。�
A．苯和溴水共熱生成溴苯
B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物
C．乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到
D．乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氰化鉀（KCN）足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵
B．氰化鉀中碳元素的化合價為+4價
C．KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2
D．相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將后者逐漸滴入（或通入）前者至過量，有沉淀產(chǎn)生且最終消失的是（　�。�
A．氯化鋁、氨水B．氫硫酸、氧氣C．硫酸鋁、氫氧化鈉D．氯化亞鐵、氯氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案