Question

（12分）某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。加熱試管，觀察現(xiàn)象.回答下列問題：

（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為               ，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為             。
（3）蘸有Na₂CO₃溶液的棉花團(tuán)作用是                                        。
（4）硫酸型酸雨的形成過(guò)程可用下列反應(yīng)中的         來(lái)表示。

（5）濃硫酸有許多重要性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是            

A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性

Answer 1

（12分）（1）Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O
（2）蘸有品紅溶液的濾紙褪色 ，濾紙變紅
（3）吸收多余SO₂，防止污染空氣 （4）A B    （5）A

解析試題分析：（1）在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。
（2）硫酸的還原產(chǎn)物SO₂具有漂泊性，能使品紅溶液褪色。但SO₂的漂白是不穩(wěn)定的，在加熱的情況下，可以恢復(fù)到用來(lái)的顏色，所以濾紙條又恢復(fù)紅色。
（3）SO₂是大氣污染物，因此蘸有Na₂CO₃溶液的棉花團(tuán)作用是吸收多余SO2，防止污染空氣。
（4）空氣中的SO₂被氧化生成SO₃，SO₃溶于水生成硫酸，即形成酸雨，答案選AB。
（5）濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性�？梢允拐崽翘炕�，進(jìn)而氧化生成CO₂、SO₂和水，所以在該變化過(guò)程中，沒有體現(xiàn)硫酸的酸性，答案選A。
考點(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)、SO₂的檢驗(yàn)和尾氣處理
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，有利于考查學(xué)生能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究、分析以及邏輯推理能力。同時(shí)也有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。