Question

某學生做濃硫酸性質的實驗：
在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有NaOH溶液的棉花．加熱試管，觀察現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為

蘸有品紅溶液的濾紙褪色

，待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為

濾紙變紅

．
（3）蘸有NaOH溶液的棉花團作用是

吸收多余的SO₂，防止污染空氣

．
（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應中的

AB

來表示．
A．2SO₂+O₂

催化劑

2SO₃
B．SO₃+H₂O═H₂SO₄
C．SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．

Answer 1

分析：（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應，生成硫酸銅和二氧化硫、水；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時會恢復原來的顏色；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水；
（4）硫酸型酸雨的形成過程，利用浮塵等催化作用下把二氧化硫氧化為三氧化硫，溶于水形成硫酸；

解答：解：（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應，濃硫酸具有強氧化性，被銅還原為二氧化硫，所以產物有生成的硫酸銅、二氧化硫和水；書寫化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）二氧化硫能和有色物質生成無色物質，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時會恢復原來的顏色．
故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復紅色；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團浸有
NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應的SO₂氣體，發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：吸收未反應的SO₂氣體，防止污染空氣；
（4）硫酸型酸雨的形成過程，利用浮塵等催化作用下把二氧化硫氧化為三氧化硫，溶于水形成硫酸；所以AB反應符合；
故答案為：AB；

點評：本題考查了濃硫酸、二氧化硫的性質、酸雨的形成過程，難度不大，注意二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時會恢復原來的顏色．