【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n－1）np（n＋1），則下列說法不正確的是（ ）

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

【答案】A

【解析】試題分析：Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）npn+1，由于s能級只能容納2個電子，且p能級已填充電子，故n=3，則Y為S元素，結(jié)合元素相對位置可知，X為F元素、Z為As；A．由上述分析可知n=3，則Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯誤；B．Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y處于第三周期ⅥA族，故B正確；C．X為F元素，所在周期含有非金屬元素最多，故C正確；D．Z處于第四周期VA族，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實驗:①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是

A. 過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑

C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

（1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

（2）進(jìn)行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng),秉承“低碳環(huán)保,綠色出行”的生活理念,CO2的綜合利用也成為熱門研究領(lǐng)域。

I.CO2可用于生產(chǎn)乙烯。

(1)依據(jù)圖1寫出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。

(2)以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖2所示。M電極的電極反應(yīng)式為_____，工作一段時間后，陽極室中溶液的pH_____(填“增大”“不變”或“減小”)。

Ⅱ.CO2與H2在一定條件下可生產(chǎn)二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)Δ H<0

(3)在2.0L恒容密閉容器中,加入2.0molCO2和6.0molH2,恒溫條件下經(jīng)過5min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時的壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的2/3

①0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=____,此溫度下的平衡常數(shù)K=______.

②平衡常數(shù)K(800K)______K(900K)(填“>”“=”或“<”)

(4)分別以Cat.1和Cat.2作催化劑發(fā)生該反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行相同的時間后,測得CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化情況如圖3所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)。

①該反應(yīng)的活化能Ea(Cat.1)________Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。

②a、b、c、d、e五個狀態(tài)中一定是平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是 ( )

A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g

B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是

A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B. X的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：

(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。

(3)②中的品紅溶液________,證明SO2具有____________性。。

(4)③中的實驗現(xiàn)象是_______________________，證明SO2有____________性。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是______________________，證明SO2有_____________性。

(6)⑤裝置的作用是___________________________，該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，有以下操作過程，其正確的操作順序是(　 )

①放置酒精燈； ②固定鐵圈位置； ③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌； ⑤停止加熱，余熱蒸干

A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤

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