【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請(qǐng)回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2具有____________性。。
(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________,證明SO2有____________性。
(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________,證明SO2有_____________性。
(6)⑤裝置的作用是___________________________,該反應(yīng)的離子方程式為________。
【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑ 變紅 酸性氧化物 褪色 漂白 有淡黃色沉淀生成 氧化 KMnO4溶液褪色 還原 吸收SO2尾氣,防止空氣污染 SO2+2OH-===SO32-+H2O
【解析】
(1)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑,故答案為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(2)二氧化硫是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成亞硫酸,①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色,故答案為:變紅,酸性氧化物。
(3)二氧化硫有漂白性,③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色,故答案為:褪色,漂白。
(4)SO2與H2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2H2S=3S↓+H2O,有淡黃色沉淀生成,SO2中硫元素化合價(jià)降低,SO2做氧化劑,故答案為:有淡黃色沉淀生成,氧化。
(5)二氧化硫有還原性,能和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色,故答案為:KMnO4溶液褪色,還原。
(6)二氧化硫有毒,⑥中盛放氫氧化鈉溶液,作用是吸收尾氣,防止環(huán)境污染,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:吸收SO2尾氣,防止空氣污染,SO2+2OH-=SO32-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以C2H2為原料合成環(huán)丁烯類化合物L(fēng)的路線如下:
(1)A由碳、氫、氧三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量是30,則A的名稱為____________。
(2)B分子中的碳原子都在同一直線上,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3)C→D、J→K的反應(yīng)類型分別為________________、________________。
(4)設(shè)計(jì)C→D、E→F兩步反應(yīng)的目的是________________________。
(5)G和H生成I的化學(xué)方程式為______________________。
(6)化合物X是I的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,X共有__種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(7)寫(xiě)出用和乙炔為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1),則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),它是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(實(shí)驗(yàn)一)測(cè)定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
(1)鼓入空氣的作用是_____________________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸,寫(xiě)出其主要的電離方程式為____________________。
(3)該黃鐵砂石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(列出表達(dá)式即可)。
(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過(guò)濾、洗滌 ③將過(guò)濾液稀釋至250mL
④取25.00mL稀釋液,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定
(4)步驟②中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“無(wú)影響”)。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出步驟②中洗滌的方法____________________。
(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
消耗KMnO4溶液體積/ml | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性,其合成路線如下:
已知:M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________________。
(2)C中官能團(tuán)的名稱是_________________________。
(3)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。
(4)已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式:_________________。
(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____種(不含立體異構(gòu))。
①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
②含有硝基(-NO2),且硝基直接連在苯環(huán)上。
③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(寫(xiě)出一種即可)。
(6)寫(xiě)出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略?shī)A持裝置),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液
B. 為提高產(chǎn)品純度,使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則
C. 裝置④的作用是吸收尾氣,同時(shí)防止倒吸
D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高“酸浸”速率的措施:________________________;濾渣I的成分是____________(填化學(xué)式)。
(2)除鐵時(shí),控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示:
①若控制溫度40℃、pH=8,則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。
②若控制溫度80℃、pH=2,可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分),寫(xiě)出生成黃鐵礬鈉的離子方程式:___________________________________________。
(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
(4)加入有機(jī)萃取劑的作用是________________________。
(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價(jià)陽(yáng)離子,Ni為+2價(jià),x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I.稱量28.7g鍍鎳試劑,配制100 mL溶液A;
Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL;
Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL鍍鎳試劑時(shí),需要的儀器除藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要________________________。
②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 方法 |
A | CO2 | HCl | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
B | HNO3溶液 | H2SO4溶液 | BaCl2溶液 | 過(guò)濾 |
C | NaCl溶液 | 碘(I2) | 酒精 | 萃取、分液 |
D | CO | CO2 | NaOH溶液、濃H2SO4 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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