某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱(chēng)：①
 
；②
 
；
（2）濃H2SO4的作用是
 
．
（3）本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為
 
（填字母編號(hào)）．
（4）在A、C、D三個(gè)裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）根據(jù)裝置圖分析；
（2）氫氣需要進(jìn)行干燥；
（3）根據(jù)反應(yīng)的條件進(jìn)行分析；
（4）鋅與稀硫酸的反應(yīng)、氫氣與氧化銅的反應(yīng)中均存在化合價(jià)的變化．
解答： 解：（1）熟悉常見(jiàn)化學(xué)儀器，了解名稱(chēng)．圖中①錐形瓶②長(zhǎng)頸漏斗，
故答案為：錐形瓶；長(zhǎng)頸漏斗；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥氫氣，
故答案為：除去H2中的水蒸氣；
（3）還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)需要在高溫下才可以進(jìn)行，所以需要加熱的裝置字母編號(hào)為D，
故答案為：D；
（4）鋅與稀硫酸的反應(yīng)、氫氣與氧化銅的反應(yīng)中均存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，鋅與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氫氣與氧化銅在加熱條進(jìn)行反應(yīng)生成銅和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O；
故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，下同），鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1，中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
 
．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時(shí)三種溶液的pH依次為pH1、pH2、pH3，其大小關(guān)系為
 
（用“＜”、“＞”或“=”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B兩種原子，A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個(gè)電子，B原子的第二電子層電子數(shù)恰好為A原子第二電子層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（　　）
A、硅原子和鈉原子
B、硼原子和氦原子
C、氯原子和碳原子
D、碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，為了解Cu的常見(jiàn)化合物性質(zhì)，運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問(wèn)題，進(jìn)行探究．請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究．
【提出問(wèn)題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑），同時(shí)進(jìn)行進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72g．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
 
．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置裝置未畫(huà)出）：

實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色．同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案（2）”，得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是
 
；
 
．
（3）CuO能被NH3還原．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【問(wèn)題討論】
（4）有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2 和C2H4的混合氣體在一定條件下反應(yīng)，所得氣態(tài)物質(zhì)完全燃燒恢復(fù)至常溫后放出736KJ熱量，混合氣體中H2和C2H4的物質(zhì)的量之比應(yīng)為[已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱（單位：KJ/mol）分別是286、1411和1560]（　�。�
A、1：3B、2：3
C、3：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4 90mL，配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是（　�。�
①20mL量筒�、�10mL量筒　③50mL燒杯�、芡斜P(pán)天平�、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管　⑦玻璃棒．
A、①③⑤⑥⑦
B、②③⑦⑤⑥
C、②⑤⑦⑥①
D、④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、氣體A一定只是NO
B、由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液中含有K2SO3
C、若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒(méi)有血紅色，則證明原混合物中一定沒(méi)有Fe2O3
D、溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（　�。�
A、H2SO4
B、KOH
C、BaCl2
D、Na2CO3

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