Question

有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為

 

．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時(shí)三種溶液的pH依次為pH₁、pH₂、pH₃，其大小關(guān)系為

 

（用“＜”、“＞”或“=”表示）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等時(shí)，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半；
（2）稀釋濃度相等的酸，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答： 解（1）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V₁=V₃＞V₂，故答案為：V₁=V₃＞V₂；
（2）硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，PH相等的三種酸，氫離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度①=②＜③，則溶液中pH₁=pH₂＞pH₃，故答案為：pH₁=pH₂＞pH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中堿中和、弱電解質(zhì)的電離、溶液的稀釋等，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等．