【題目】下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中,正確的是

A.純鋅與稀硫酸的反應(yīng)比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應(yīng)更快

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,負極的反應(yīng)式為:Fe-3eFe3+

C.在鐵制容器上鍍銅時,鐵制容器連接外接電源的正極

D.電解精煉銅時,陰極的電極反應(yīng)Cu2+ + 2eCu

【答案】D

【解析】

試題分析: A.Zn-Cu合金與稀硫酸構(gòu)成原電池會加快反應(yīng)速率,故A錯誤。B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,負極的反應(yīng)式為:Fe-3eFe2+,故B錯誤。C.在鐵制容器上鍍銅時,鐵制容器為鍍件應(yīng)連接外接電源的,故C錯誤。D.電解精煉銅時,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng):Cu2+ + 2eCu,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是( )。

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)可用于合成CH3OH:

(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

(2)與NO3-互為等電子體的分子為_______(寫化學式)。

(3)CO32-的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為________。

(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該硫化物的化學式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是

銀白色金屬 質(zhì)軟,可以用小刀切割

熔點低于100密度比水小

熱和電的良導(dǎo)體

A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品,經(jīng)分析其含水7.65%,含K2CO34.32%,其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中,使其充分作用后,殘酸用25.25mL,cmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液,得到固體質(zhì)量的表達式中(單位g) ( )

A. 只含有a B. 只含有 b C. 可能含有b D. 一定有a、b和c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,lmoI丙烷共用電子對數(shù)為10 NA

B. 0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2NA

C. 標準狀況下,1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

D. 1 mol甲醇與足量鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素,為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是( 。
A.KMnO4
B.Ca(ClO)2
C.Cl2
D.H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。

(1)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成,若生成標準狀況下3.36 L ClO2氣體,至少需要黃鐵礦的質(zhì)量為 。

(2)工業(yè)上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品3.0 g,通過反應(yīng)和吸收獲得200 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.040 0 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液25.00 mL。

寫出ClO2溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式 。

試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____。結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進行的操作是________(填名稱)。

(2)灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學式);若反應(yīng)中生成36.0 g MoO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為______。

(3)尾氣中含有SO2需要處理,下列不能用作吸收劑的 (填序號)。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________

能提高該反應(yīng)速率的措施有_______(填序號)。

a.將粗產(chǎn)品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當升高溫度

(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬,寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式________________。

(6)已知鉬酸鈉溶液中c()=0.40 mol·L1,c()=0.52 mol·L1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去。當BaMoO4開始沉淀時,的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,忽略溶液的體積變化]

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