【題目】下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是

①銀白色金屬 ②質(zhì)軟，可以用小刀切割

③熔點(diǎn)低于100℃④密度比水小

⑤熱和電的良導(dǎo)體

A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

【答案】D

【解析】

試題分析：鈉是第IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；將鈉放入水中，鈉會(huì)立即熔成小球，說(shuō)明熔點(diǎn)較低；鈉能浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度較小，鈉是金屬，含有自由移動(dòng)的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應(yīng)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。

例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六燒烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是______，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ , 其反應(yīng)類型是_________。

（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)類型是________。

（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_______ （填字母）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡(jiǎn)述其理由：_________。

（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是______(選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．氣體通入水中 B．氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶

C．氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Li、Na、K的描述不正確的是

A. 都是金屬元素

B. 原子核電荷數(shù)依次增大

C. 原子半徑依次增大

D. 原子最外層電子數(shù)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，A的分子式是_______________。

（2）物質(zhì)B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B中官能團(tuán)的名稱為____________，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________。

（3）下圖是實(shí)驗(yàn)室通過(guò)反應(yīng)①制取少量E的裝置圖。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱前試管a中三種化學(xué)試劑的加入順序依次為__________________（填名稱），其中濃硫酸的作用是____________，寫出試管a中生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（4）上述流程中C2H3Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（5）上述流程中標(biāo)號(hào)①至④的反應(yīng)中，與下列反應(yīng)屬同一反應(yīng)類型的有______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）

A. 等于0.2 mol·L－1 B. 大于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無(wú)法估算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中，正確的是

A．純鋅與稀硫酸的反應(yīng)比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應(yīng)更快

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3+

C．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鐵制容器連接外接電源的正極

D．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e－＝Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解已廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、污水的處理等工業(yè)。

（1）新型的鈦基納米PbO2電極材料制備：在鈦板上先形成一層鋁膜，在草酸溶液中作陽(yáng)極氧化為氧化鋁同時(shí)形成孔洞，再在Pb(NO3)2溶液中浸泡電解形成納米PbO2，用氫氧化鈉溶液浸泡除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。

①鈦基板打磨后用丙酮浸泡，再用水沖洗，用丙酮浸泡的作用是 。

②陽(yáng)極氧化時(shí)溶液中電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如下圖所示，氧化的終點(diǎn)電流突然增加的原因是 。電極氧化成孔洞時(shí)溫度需嚴(yán)格控制在8℃左右，溫度不宜過(guò)高的原因是 。

③電解形成納米PbO2時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。工業(yè)上可以用Na2S2O8溶液氧化Pb(NO3)2制備PbO2，其離子方程式為 。

（2）PbO2做陽(yáng)極電解處理污水

①用PbO2材料做陽(yáng)極處理污水的效果明顯優(yōu)于石墨電極，其原因可能是 。

②某小組用自己制作的鈦基納米PbO2電極電解處理污水，發(fā)現(xiàn)污水澄清效果優(yōu)于購(gòu)買的標(biāo)準(zhǔn)鈦基納米PbO2電極。此鈦基納米PbO2電極的EDX能圖譜信息如下圖，其去污效果好的原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。

（1）水煤氣是將水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為_________

（用化學(xué)式表示）；

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO。若在750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含有等物質(zhì)的量的SO2、SO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。科學(xué)家提出由CO2制取碳的太陽(yáng)能工藝如右圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中＝6，則FexOy的化學(xué)式為____________；

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

（4）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝130.8 kJ·mol－1

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．反應(yīng)物的體積百分含量減小

c．H2的轉(zhuǎn)化率增大 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝______________；

KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____________。

（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)________（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3-；反應(yīng)NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。

（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

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