下列物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、用明礬凈水
B、Na2O2作呼吸面具
C、用小蘇打作發(fā)酵粉
D、用Al（OH）3治療胃酸過多
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．明礬凈水中沒有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)原理無關(guān)，故A不選；
B．Na2O2作呼吸面具，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．用小蘇打作發(fā)酵粉，硝酸打分解生成二氧化碳，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．用Al（OH）3治療胃酸過多，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為AG=lg
c(H+)
c(OH-)
．回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=
 
．
（2）25℃時(shí)，一元弱堿MOH溶液的AG=-8．取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05mol?L-1硫酸混合時(shí)，兩者恰好完全中和．求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4
 
H2SO4，堿性：KOH
 
Mg（OH）2；
（2）氧化性：Cl2
 
S；
（3）穩(wěn)定性：CH4
 
HF；
（4）微粒半徑：Si
 
Na；
（5）電子數(shù)目：H2O
 
CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氯水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈
 
色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，由于其見光易分解，因此需保存在
 
瓶中．
（2）氯水的pH值
 
7，說明氯水中有大量自由移動(dòng)的
 
微粒；向pH試紙上滴加新制氯水后產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，說明新制氯水中還存在的微粒為
 
．
（3）向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，說明氯水中還存在的微粒為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鐵在氯氣中燃燒
 
②工業(yè)制取氯氣
 
③漂白粉的制取
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖1所示裝置驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、用圖2所示裝置從食鹽水中提取氯化鈉
C、用圖3所示裝置制備干燥的氨氣
D、用圖4所示裝置量取15.00mL高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知R2-核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m克R2-中含電子的物質(zhì)的量為（　　）
A、
m(A-N)
A
  mol
B、
m(A-N-2)
A
  mol
C、
m(A-N+2)
Am
  mol
D、
m(A-N+2)
A
  mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉和水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
C、大理石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池工作時(shí)，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.1mol電子通過
B、55號(hào)元素位于周期表的第六周期第IIA族
C、可利用CH4和O2的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
D、在周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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