下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4
 
H2SO4，堿性：KOH
 
Mg（OH）2；
（2）氧化性：Cl2
 
S；
（3）穩(wěn)定性：CH4
 
HF；
（4）微粒半徑：Si
 
Na；
（5）電子數(shù)目：H2O
 
CH4．
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較,氧化性、還原性強弱的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（2）同周期從左到右，原子的得電子能力逐漸增強，單質(zhì)的氧化性增強；
（3）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（4）微粒的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣的微粒，核電核數(shù)越大，半徑越�。�
（5）分子的電子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個原子電子數(shù)的和．
解答： 解：（1）元素的非金屬性S＞P，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，金屬性K＞Mg，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性：KOH＞Mg（OH）2，
故答案為：＜；＞；
（2）同周期從左到右，原子的得電子能力逐漸增強，即Cl＞S，所以單質(zhì)的氧化性Cl2＞S，故答案為：＞；
（3）元素的非金屬性C＜F，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性CH4＜HF，故答案為：＜；
（4）Si和Na電子層數(shù)一樣，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以半徑Si＜Na，故答案為：＜；
（5）H2O和CH4都是10電子的分子，故答案為：=．
點評：本題考查學(xué)生亞u女宿周期律以及微粒半徑大小比較等有關(guān)知識，注意知識的歸納和梳理記憶是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是（　　）
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高溫度，c（Z）增大
C、常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗．
（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是
 
；陽極電極反應(yīng)式為
 
．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體
 
mL（折算為標(biāo)準狀況）．
（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
 
；
（3）假設(shè)實驗裝置不漏氣，當(dāng)（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上
 
（填“能”或“不能”）恢復(fù)原樣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學(xué)方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準狀況下N2的體積為
 
L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素編號 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
請根據(jù)表中信息回答下列問題
（1）元素T在周期表中位于第
 
周期第
 
族
（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是
 
（用元素符號表示）；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，該化合物的電子式為
 
該化合物與水反應(yīng)方程式：
 

（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示）；
下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價比Z低             d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1：2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置
 
，該元素常見氧化物有
 
和
 
（寫出化學(xué)式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：
 
．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為
 
，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求填空．
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）
①碳酸氫鈉②CO2③乙醇④鐵
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為如下：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．則溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、用明礬凈水
B、Na2O2作呼吸面具
C、用小蘇打作發(fā)酵粉
D、用Al（OH）3治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性．一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，下列說法正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C、上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物
D、上述反應(yīng)的離子方程式為Cu+Cl-+O2═CuCl+O2-

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