Question

（2012?珠海一模）25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是（　�。�

A．溶液中的 c（OH^-）=1×10 ^-10mol?L^-1

B．溶液中的c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．溶液中的c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．溶液中的c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析：某濃度的氯化銨溶液的pH=4，說(shuō)明溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)K_w=c（H⁺）．c（OH^-）結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答．

解答：解：A．溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=1×10 ^-10mol?L^-1，故A正確；
B．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中都存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），鹽溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒，則c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），銨根離子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度較小，所以c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)的水解，溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒及電荷守恒來(lái)分析解答，注意含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，難度中等．