火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退羝�，放�?56.6kJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。

(2)又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點(diǎn)是

　　                                                

(4) 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)

成原電池的是                     。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

  以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為           

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和

     2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，

     下列說(shuō)法正確的是

    A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%            B．x = 4

    C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol           D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當(dāng)使溶液中的

鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為

A．0.02 mol         B．0.03 mol         C．0.04 mol         D．0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是                               （       ）　

                      卡片號(hào)：2　,實(shí)驗(yàn)后的記錄：　　

① Cu為負(fù)極，Zn為正極　

② H+向負(fù)極移動(dòng)　　

③ 電子的流動(dòng)方向是：Zn→Cu

④ Cu極上有H2產(chǎn)生　

⑤ 若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol H2氣體　

⑥ 正極反應(yīng)式：Zn-2e－===Zn2＋　　

A．①②③             B．③④⑤　　

C．④⑤⑥             D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)能說(shuō)明乙酸(CH3COOH) 屬于弱酸的是                        （       ）

  ①  1mol/L CH3COOH的 pH=2            ②乙酸能與水以任意比互溶

③  20mL 1mol/L CH3COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和

 ④  CH3COONa溶液的pH>7

A．①②           B．②③          C．③④          D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為

CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把氯氣通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90% Cl2和10% N2，均為體積分?jǐn)?shù))通過(guò)濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為    (　　)

A．3.4 g                        B．0.34 g

C．1.36 g                       D．4.48 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)___________________。

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