氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為
CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+
2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關反應的離子方程式為
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。
科目:高中化學 來源: 題型:
右圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池示意圖,該電池工作時,有關說法正確的是
A.木炭棒應與玩具電機的負極相連
B.炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應是:O2+4e-=2O2-
C.鋁罐將逐漸被腐蝕
D.因為一開始反應就會生成大量氯氣,該電池有一定
的危險性
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供選擇的儀器有:
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。(填序號)除上述儀器外,尚缺最重要的儀器是 。
(2)計算所需濃硫酸的體積為___________mL(保留1位小數(shù))。
(3)實驗中用到玻璃棒,其作用分別是:___________、__________。
(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
為:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序號)
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________(填序號)
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸
B.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
C.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
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科目:高中化學 來源: 題型:
25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列敘述正確的( )
A. 向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 將水加熱,Kw增大,c(OH-)不變
C. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動。
D. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水,將這二種物質(zhì)混合時可發(fā)生如下反應:N2H4+2 H2O2N2+4H2O,已知0.4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸汽,放出256.6kJ的熱量。
(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________。
(2)又已知:H2O(l)H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有很大的優(yōu)點是
(4) 事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計
成原電池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其負極反應為
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科目:高中化學 來源: 題型:
將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x),投入一定量的水中充分反應,金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式中正確的是 ( )
A.x=V/(11.2n) B.0<x≤0.5
C.V=33.6n(1-x) D.11.2n<V≤22.4n
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,有a L O2和O3的混合氣體,當其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時,體積變?yōu)?.2a L,求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。
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科目:高中化學 來源: 題型:
右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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