16．向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　　）
A．小于0.9molB．等于0.9mol
C．在0.45mol與0.9mol之間D．大于0.9mol

分析 Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的一半；但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半．

解答 解：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的一半；即0.1L×18mol/L×$\frac{1}{2}$=0.9mol；但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.9mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸的性質(zhì)，難度不大．要注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：
RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（見圖）

A的相對(duì)分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol氣體．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2（COOH）2．
（2）在中學(xué)學(xué)過知識(shí)里 B不可能發(fā)生的反應(yīng)是e （填序號(hào)）
a、取代反應(yīng)  b、加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)e、水解反應(yīng)  f、顯色反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：2：3：2
（4）寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；       
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2氣體；
④該同分異構(gòu)體進(jìn)行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
②Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強(qiáng)，所以Cu2O熔點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符號(hào)是818O；
（2）寫出X和Z形成化合物的電子式；
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4；
（4）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．酸雨中存在電離平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列說法正確的是（　�。�
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變大
C．適當(dāng)升溫（假如亞硫酸不分解不揮發(fā)），平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
D．25℃時(shí)，笫一步電離常數(shù)K，小于第二步電離常數(shù)K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．請(qǐng)回答問題：
（1）該小組同學(xué)向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液由棕黃色變成紅棕色，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
向步驟①和步驟②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化學(xué)式）試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
步驟①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；
Ⅲ．升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)科研小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1．
③已知醋酸電離常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
④反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
其歸納正確的是（　�。�
A．全部B．③④C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．醋酸與水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．在相同濃度下，醋酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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