7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
②Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強(qiáng)，所以Cu2O熔點(diǎn)高．

分析 ①Cu位于元素周期表第ⅠB族原子序數(shù)為29，根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu2+離子的電子排布式；
②Cu2O與Cu2S都為離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)越高．

解答 解：①Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）Cu2+的過(guò)程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子，故Cu2+離子的電子排布式是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；
②Cu2O與Cu2S都為離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)越高，因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強(qiáng)，所以Cu2O熔點(diǎn)高．
故答案為：高；氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強(qiáng)，所以Cu2O熔點(diǎn)高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)元素核外電子排布、離子鍵以及晶格能等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意加強(qiáng)對(duì)核外電子排布的學(xué)習(xí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
 乙基香草醛分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：


提示：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
（1）A生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有4種．
（3）寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（  ）是一種醫(yī)藥中間體．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（  ）合成D．用反應(yīng)流程圖表示如下，請(qǐng)將后面一步的反應(yīng)條件寫在箭頭下方，試劑或原料寫在箭頭上方，中間產(chǎn)物填在圖中的方框內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液
寫出物料守恒式2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；電荷守恒式2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；
質(zhì)子守恒式c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）；離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合
寫出物料守恒式2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）；電荷守恒式c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）．
（4）25℃，濃度相同的NH4Cl與NH3•H2O等體積混合，混合后pH=10
寫出物料守恒式2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；電荷守恒式c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Mg（OH）2在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為C．
A．在純水中     B．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中    C．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，
再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為AgCl＞AgI＞Ag2S，寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀的離子方程式AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的含量
B．京津冀、長(zhǎng)三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關(guān)
C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
D．使用潔凈能源、為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置、對(duì)硝酸廠排放的廢氣進(jìn)行堿處理能有效控制氮氧化物對(duì)空氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（　�。�
A．構(gòu)造原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)藥品的保存和運(yùn)輸不正確的是（　�。�
A．濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶并置于陰涼處
B．氫氟酸不能裝在玻璃瓶，應(yīng)裝在塑料瓶中
C．NaOH溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D．常溫下濃硫酸和濃硝酸可以鐵制槽罐車運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　　）
A．小于0.9molB．等于0.9mol
C．在0.45mol與0.9mol之間D．大于0.9mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某烴含碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為3：1，該烴對(duì)H2的相對(duì)密度為8，試確定該烴的分子式．

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