某氣體的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O(氣)，且CO2和H2O質(zhì)量比是11∶9，則此氣體是


  1. A.
    CH4
  2. B.
    C2H2
  3. C.
    C2H4
  4. D.
    C3H8
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
BD
BD
（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
AB
AB
（雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是
方案①
方案①
，原因是
因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍色溶液褪色
B中藍色溶液褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

   （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是         （填字母編號）。

        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風能等新型能源替代化石燃料    ·

   （2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，甲烷的燃燒熱是            。

   （3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準確測定空氣中SO2的含量。該反應(yīng)的化學方程式為                    ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為        。

   （4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。

        第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為                              ；

第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為            ；在生產(chǎn)過程中某一時刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為

2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是    （填字母編號）

a. SO2為5mol·L-1，O2為3.5mol·L-1

b. SO2為3mol·L-1

c.SO2、SO3均為2.5mol·L-1      

d.SO3為5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

   （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是         （填字母編號）。

        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風能等新型能源替代化石燃料    ·

   （2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，甲烷的燃燒熱是            。

   （3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準確測定空氣中SO2的含量。該反應(yīng)的化學方程式為                   ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。

   （4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。

        第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為                             ；

第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為           ；在生產(chǎn)過程中某一時刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為

2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是    （填字母編號）

a. SO2為5mol·L-1，O2為3.5mol·L-1

b. SO2為3mol·L-1

c.SO2、SO3均為2.5mol·L-1                           

d.SO3為5mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__            __              。（填離子符號）

（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                           。

A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是                                                    。

（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為        mol/L才能達到目的。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是         ，原因是                                                 。

（6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                       ，寫出有關(guān)離子方程式：                                                      。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省高三第二次復(fù)習統(tǒng)一檢測（理綜）化學部分 題型：填空題

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

   （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是         （填字母編號）。

        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風能等新型能源替代化石燃料    ·

   （2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，甲烷的燃燒熱是            。

   （3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準確測定空氣中SO2的含量。該反應(yīng)的化學方程式為                    ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為        。

   （4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。

        第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為                              ；

第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為            ；在生產(chǎn)過程中某一時刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為

2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是    （填字母編號）

a. SO2為5mol·L-1，O2為3.5mol·L-1

b. SO2為3mol·L-1

c.SO2、SO3均為2.5mol·L-1                           

d.SO3為5mol·L-1

 

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