14．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片或沸石，目的是防暴沸．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進行
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na2CO3溶液，分離方法I是分液，分離方法II是蒸餾，試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．

分析 （1）加熱液體混合物，可加碎瓷片防止液體劇烈沸騰；
（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量的乙醇，可促進乙酸的轉(zhuǎn)化；
（3）通過分液漏斗邊滴加乙酸邊加熱蒸餾，分離出乙酸乙酯，平衡正向移動；
（4）由分離流程可知，加試劑a為碳酸鈉，分離方法I為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無水硫酸鈉可吸收水，A為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，分離方法II為蒸餾，E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑b為硫酸，分離方法Ⅲ為蒸餾，以此來解答．

解答 解：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片或沸石，目的是防暴沸，
故答案為：碎瓷片或沸石；防暴沸；
（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；
（3）將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進行，
故答案為：及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進行；
（4）由分離流程可知，加試劑a為碳酸鈉，分離方法I為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無水硫酸鈉可吸收水，A為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，分離方法II為蒸餾，E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑b為硫酸，分離方法Ⅲ為蒸餾，
由上述分析可知a為飽和Na2CO3溶液，I為分液，II為蒸餾，b為硫酸，III為蒸餾，
故答案為：飽和Na2CO3溶液；分液；蒸餾；硫酸；蒸餾．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途．請回答下列問題．
（1）實驗室欲用如圖1的裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應(yīng)）

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰或氫氧化鈉，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
④如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如圖2所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復(fù)鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器同時加入氨水，待溫度達到40℃時，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應(yīng)一段時間后，過濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻，溫度容易控制．
②40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，該反應(yīng)的方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；此時開始滴加鹵水的目的是吸收復(fù)鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有bd（填字母代號）．
a．堿式碳酸鎂的密度    b．充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量
c．灼燒時的溫度和時間  d．灼燒時，測算得的標準狀況下二氧化碳的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：
①提高鐵的浸出率，②抑制Fe3+的水解．
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl62-，
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl62-+Hg2Cl2↓，
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）．
②若不加HgCl2，則測定的Fe3+量偏高．
（4）已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．沉淀：滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標號）．
A．潤濕   B．干燥    C．檢漏    D．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認識，不正確的是（　　）
A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：常溫下濃度為0.1moL•L-的下列溶液的pH如下表．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaFCH3COONaNa2S
pH7.59.511.8
A．根據(jù)如，NaF的水解程度比CH3COONa的大
B．同體積、同pH的兩種酸溶液消耗同濃度NaOH的體積：HF＞CH3COOH
C．向100mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF氣體（標準狀況）：c（CH3COOH）+c（H+）═c（OH-）+c（F-）
D．若將0.05 mol HC1緩慢地通入1 L 0.1 moL•L-Na2S溶液中，則溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）c（S2-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應(yīng)達到平衡后，增加H2O（g）的量，則C （s） 的物質(zhì)的量減�。ㄔ龃�、減小、不變）．
（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達平衡的是BC
A．消耗1mol H2O（g）同時生成1mol H2
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．恒溫恒容時容器內(nèi)氣體的壓強不變
D．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
（4）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應(yīng)的編號．
①縮小容器體積b；
②降低溫度f．
（5）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格．
容器編號c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.200.60①ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正_②＞ν逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸

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