6.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( 。
①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用量筒量取液體時,仰視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線.
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對n、V的影響判斷所配溶液濃度,n偏小或V偏大,所配溶液濃度偏低,以此來解答.

解答 解:①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,固體的質(zhì)量=砝碼-游碼,固體的物質(zhì)的量n偏小,由c=$\frac{n}{V}$可知所配濃度偏低,故選;
②用量筒量取液體時,仰視讀數(shù),n偏大,由c=$\frac{n}{V}$可知所配濃度高,故不選;
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,n偏小,由c=$\frac{n}{V}$可知所配濃度偏低,故選;
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,n、V不變,對濃度無影響,故不選;
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線,V偏大,由c=$\frac{n}{V}$可知所配濃度偏低,故選;
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線,V偏大,由c=$\frac{n}{V}$可知所配濃度偏低,故選;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查溶液配制實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的量濃度、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合計(jì)算公式分析誤差,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某化學(xué)課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中.
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)時觀察到A中反應(yīng)液微沸并充滿紅棕色的蒸氣,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng),溴易揮發(fā).
(3)除去溶于溴苯中的液溴,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O.
(4)C中盛放CCl4的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣.
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入紫色石蕊試液,出現(xiàn)現(xiàn)象則能證明溶液變?yōu)榧t色(或硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域.以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如1下.

已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點(diǎn)86.6℃;PbO不溶于稀硫酸
(1)第①步濾渣主要成分有SiO2、PbO (填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯.
(2)第③步萃取時,鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機(jī)相}}$(水相和有機(jī)相的體積比)的關(guān)系如圖2所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機(jī)相}}$的值為8.
(3)第④步加入鹽酸作用中和NaOH,作反應(yīng)物,抑制GeCl4水解(答兩點(diǎn)即可).
(4)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl.
(5)檢驗(yàn)GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中,往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明洗滌干凈.若產(chǎn)生白色沉淀,則說明未洗滌干凈.
(6)GeO2產(chǎn)品中通;煊猩倭縎iO2.取樣品5.4g,測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0.105mol,則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為0.050 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品.
請回答下列問題:
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入碎瓷片或沸石,目的是防暴沸.
(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率.
(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴加乙酸邊加熱蒸餾.這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是及時地蒸出生成物,有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是:飽和Na2CO3溶液,分離方法I是分液,分離方法II是蒸餾,試劑b是硫酸,分離方法III是蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知熱化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),下列說法中,正確的是
(  )
A.1mol N2(g)和 3mol H2(g)具有的能量之和低于 2 mol NH3(g)具有的能量
B.將 1mol N2(g)和 3mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出 Q kJ 的熱量
C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,上述熱化學(xué)方程式中的 Q 值減小
D.將一定量 N2、H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱 Q kJ,則此過程中有 3mol H2被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)14.3g
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標(biāo)號為ACBDE
A.調(diào)整零點(diǎn)
B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C.稱量空的小燒杯
D.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
E.記錄稱量結(jié)果
(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管.
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時超過刻度線偏低;
B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶偏低;
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變;
D.定容后搖勻液面低于刻度線不變.
E.轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.實(shí)驗(yàn)室欲配制2mol/L的NaOH溶液100mL,回答下列問題:
(1)配制該溶液時所需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管.
(2)下列是一些同學(xué)的操作,可能引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(填偏高、偏低、無影響)
①NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶偏高;
②定容時,俯視刻度線偏高;
(3)向已經(jīng)配制好的100mL的2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)況下的3.36L的CO2氣體,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為0.05molNa2CO3;0.1molNaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.實(shí)驗(yàn)室里需要配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液,下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是( 。

選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作
A180mLSrCl2:28.6g加入180mL水
B200mLSrCl2:31.8g配成200mL溶液
C250mLSrCl2:39.8g配成250mL溶液
D250mLSrCl2•2H2O:39.8g配成250mL溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系,寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對應(yīng)的離子方程式:H2O?H++OH-、HCO3-+H2O?+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
NaHCO3溶液顯堿性的原因:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度,使得溶液中c(OH-)大于c(H+)而顯堿性
NaHSO4溶液顯酸性的原因:NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-,使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而顯堿性.

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同步練習(xí)冊答案