16．下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2溶解于水B．CO2溶解于水C．NO2溶解于水D．NH3溶解于水

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性氧化物的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)一定屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
C．CH4+Br2 $\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBrD．a-b+c-d═a-c+b-d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硅可以用來(lái)制造光導(dǎo)纖維
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．粗硅制單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥失電子能力：Na＞Mg＞Al．
A．①②④B．①③④C．②④⑥D．②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應(yīng)
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．假設(shè)x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是（　�。�
A．ⅠB族B．ⅢB族C．ⅢA族D．ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．分子式C5H10O且結(jié)構(gòu)中含有羰基的有機(jī)物共3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O．
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚，改進(jìn)該裝置的方法
是在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶．
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案