7.各物質之間的轉化關系如圖,部分生成物省略.C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應①常用于制作印刷線路板.
請回答下列問題:
(1)G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族,C的電子式
(2)比較Y與Z的原子半徑大小C>O(填寫元素符號).
(3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示)CH3CHO+2Cu(OH)2 $\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;反應類型:氧化反應.
(4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O.
(5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q,在P中Na的質量分數(shù)為43%,其俗名為蘇打.
(6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用KSCN溶液溶液,現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色.
(7)A中包含X、Y、Z元素,A的化學式為Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3
(8)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結構中原子的排列為正四面體,請寫出N及其1種同素異形體的名稱金剛石、如石墨或富勒烯(C60).

分析 X在周期表中的原子半徑最小,為H元素,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10,“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”,進而推出D(由H、C、O中的兩種元素組成;無色非可燃性氣體)為CO2,可以知道X、Y、Z是H、C、O,則C為H2O,H為HCl,I有漂白作用,應為HClO,淺綠色、棕黃色溶液為Fe2+和Fe3+,可知J為Fe,K為FeCl2,L為FeCl3,G為黃綠色單質氣體,應為Cl2,反應①用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu,則M為Cu,B為CuCl2,E能與葡萄糖反應,應為Cu(OH)2,F(xiàn)為Cu2O,從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D(CO2)可知,A是含有Cu2+的碳酸鹽,從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D(CO2)可知,A是含有Cu2+的碳酸鹽,應為CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3,A中包含X、Y、Z元素,A的化學式為Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3,據(jù)此回答.

解答 解:X在周期表中的原子半徑最小,為H元素,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10,“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”,進而推出D(由H、C、O中的兩種元素組成;無色非可燃性氣體)為CO2,可以知道X、Y、Z是H、C、O,則C為H2O,H為HCl,I有漂白作用,應為HClO,淺綠色、棕黃色溶液為Fe2+和Fe3+,可知J為Fe,K為FeCl2,L為FeCl3,G為黃綠色單質氣體,應為Cl2,反應①用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu,則M為Cu,B為CuCl2,E能與葡萄糖反應,應為Cu(OH)2,F(xiàn)為Cu2O,從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D(CO2)可知,A是含有Cu2+的碳酸鹽,從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D(CO2)可知,A是含有Cu2+的碳酸鹽,應為CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3,A中包含X、Y、Z元素,A的化學式為Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3
(1)G為Cl2,G元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族,C為H2O,C的電子式為,
故答案為:第三周期第ⅤⅡA族;;   
(2)Y與Z分別是C、O,依據(jù)銅周期原子半徑依次減小判斷,C、O的原子半徑C>O;
故答案為:C  O;
(3)E為Cu(OH)2,E和乙醛反應的化學反應方程式為 CH3CHO+2Cu(OH)2 $\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,反應類型為氧化反應,
故答案為:CH3CHO+2Cu(OH)2 $\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;氧化反應;
(4)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣,反應的離子反應方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O;
(5)D為CO2,CO2與NaOH溶液反應可生成兩種鹽為NaHCO3和Na2CO3,在Na2CO3中Na的質量分數(shù)為43%,其俗名為蘇打,
故答案為:蘇打;
(6)L為FeCl3,實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用KSCN溶液,現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色,
故答案為:KSCN溶液;溶液出現(xiàn)血紅色;
(7)根據(jù)上面的分析可知,A的化學式為Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3,
故答案為:Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3;
(8)CO2可以還原成正四面體結構的晶體N,即化合價降低,顯然生成了金剛石,它的同素異形體必須為含碳的單質,同素異形體的名稱為:石墨、富勒烯(C60);
故答案為:金剛石;石墨或富勒烯(C60).

點評 本題綜合考查無機框圖物質的推斷,考查了化學用語、元素化合物等知識點.該題主要以金屬Cu、Fe、Cl2及化合物知識為載體考查了化學用語,仔細斟酌不難發(fā)現(xiàn)Cu2O與稀硝酸反應方程式的書寫,有機物知識的滲透,并不是簡單尋找與合并的過程,而是實現(xiàn)知識遷移,考查學生發(fā)散能力的過程,題目難度角較大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)對鹵素單質Cl2,Br2,I2的氧化性強弱進行探究,從而總結出在元素周期表中,同一主族元素非金屬性變化規(guī)律.完成下列表格并得出結論
實驗步驟實驗現(xiàn)象反應方程式
1.將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置上層為淺黃色(或無色)
下層為橙色
離子方程式:
Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
1.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置上層為淺黃色(或無色)
下層為紫紅色
化學方程式:
Br2+2NaI=I2+2NaBr
結論:(1)鹵素單質Cl2,Br2,I2的氧化性由強到弱的順序Cl2>Br2>I2
(2)同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是(  )
A.25℃和l00℃時H2O的KW
B.同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3,溶液中的c(HCO3-
C.同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D.中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.煤是一種重要的化石能源.請回答:
(1)煤的加工包括干餾、氣化和液化,煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術.
(2)干熄焦技術是將煉焦爐推出的約l000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被與其逆流的冷惰性氣體熄滅,逆流通人惰性氣體的原因是充分進行熱交換.
(3)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸,排放出大量的SO2,如果將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365天計)可生產(chǎn)98%的濃硫酸3600噸.
(4)石膏法脫硫是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法,工藝如圖1,吸收、氧化過程的化學方程式為
2SO2+O2+2Ca(OH)2+4H2O=2CaSO4•2H2O.實際生產(chǎn)時采用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2,主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰的低
(5)煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O(g)轉化為CH4和O2,反應的化學方程式為CO2+2H2O(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2.紫外光照射時,等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(I、Ⅱ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示,光照t小時后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I,其原因可能是催化劑的活性受光照時間的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質和化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)下通過下面三個反應共熔得到.
①4Ca3(PO42(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)           
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)
已知:CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低.
a、寫出由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)制取白磷總的化學反應方程式2Ca3(PO42+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO.
b、白磷(P4)是正四面體結構,請畫出白磷(P4)的結構式,并指出1mol白磷(P4)含有P-P鍵的數(shù)目6NA
(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體PH3(寫化學式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得.工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4,通常將pH控制在2.1~7.2之間 (已知磷酸的各級電離常數(shù)為:K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6).Na2HPO4 溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO42↓+2H+ (用離子方程式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉化成熱能的是(  )
A.
光合作用
B.
燒炭取暖
C.
風力發(fā)電
D.
電解冶煉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如果家里的食用油不小心混入了部分水,利用所學的知識,最簡便的分離方法是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列表示物質的化學用語或模型正確的是( 。
A.羥基的電子式:B.CH4分子的比例模型:
C.乙烯的結構簡式:CH2CH2D.1,2-二甲基丁烷的結構簡式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.25℃時,下列溶液的離子濃度關系式正確的是(  )
A.pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后,其pH=b,則b=a+1
B.濃度相同的①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4三種溶液的c(NH4+):①>③>②
C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
D.將amol•L-1CH3COOH與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合,測得溶液pH為7,則a>b

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