分析 (1)a、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需化學(xué)方程式;
b、白磷(P4)是正四面體結(jié)構(gòu),P-P間形成共價(jià)鍵;
(2)歧化反應(yīng)磷元素升高為次磷酸鹽,磷元素化合價(jià)為+1價(jià),降低的只能為負(fù)價(jià),則為氫化物;
(3)H3PO4?H++H2PO4-K1=7.1×10-3;H2PO4-?H++HPO42-K2=6.3×10-8;HPO42-?H++HPO43-K3=4.2×10-13;上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用;為獲得盡可能純的NaH2PO4,需H2PO4-濃度最大,根據(jù)K1、K2、以及pH=-lgc(H+)計(jì)算;
若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,HPO42-離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀,促進(jìn)HPO42-的電離,溶液顯示酸性.
解答 解:(1)a、①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3=+Q3kJ•mol-1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到①×$\frac{1}{2}$+③+②×6得到化學(xué)方程式為:2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO;
故答案為:2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO;
b、白磷(P4)是正四面體結(jié)構(gòu),P-P間形成共價(jià)鍵,白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式,1mol白磷(P4)含有P-P鍵的數(shù)目為6NA,
故答案為:;6NA;
(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體,歧化反應(yīng)磷元素升高為次磷酸鹽,磷元素化合價(jià)為+1價(jià),降低的只能為負(fù)價(jià),則為氫化物PH3;
故答案為:PH3;
(3)為獲得盡可能純的NaH2PO4,需配制磷酸、磷酸二氫鈉的緩沖溶液,當(dāng)溶液全部為磷酸溶液時(shí),磷酸以第一步電離為主,所以H3PO4?H++H2PO4-K1=7.1×10-3;PH=-lgc(H+)=3-lg7.1≈2.1,
當(dāng)溶液全部為NaH2PO4溶液時(shí),H2PO4-?H++HPO42-K2=6.3×10-8,所以pH=-lgc(H+)=8-lg6.3≈7.2,
所以pH應(yīng)控制介于2.1~7.2之間;HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解,電離反應(yīng)式為HPO42-?PO43-+H+,水解反應(yīng)式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,溶液呈堿性,說明水解程度大于電離程度;由于HPO42-離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀:3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO4)2↓+2H+,促進(jìn)HPO42-的電離,溶液則顯酸性;
故答案為:2.1~7.2;3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4 )2↓+2H+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算,氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算,溶液的配制PH計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握?qǐng)D象所給信息,為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用分液法分離碘酒和CCl4 | |
B. | 用飽和碳酸鈉溶液萃取乙醇中的乙酸 | |
C. | 用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯和乙醛 | |
D. | 用濃溴水鑒別苯和環(huán)己烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3 | |
B. | 反應(yīng)中每生成5.7g AlON的同時(shí)生成1.12 L CO | |
C. | 反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎?/td> | |
D. | 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 18O是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是8 | |
B. | O4和O2是互為同位素 | |
C. | 同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù) | |
D. | O4轉(zhuǎn)化O2為物理性質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 流水、風(fēng)力是一次能源,電力、蒸汽是二次能源 | |
B. | 普通鋅錳電池是一次電池,堿性鋅錳電池是二次電池 | |
C. | 鉛蓄電池是一次電池,氫氧燃料電池是二次電池 | |
D. | 同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,原子序數(shù)越大的離子半徑越小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 100℃時(shí),pH=6的純水中,c(OH-)與c(H+)之比 | |
B. | 常溫下,pH=1的HF溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c(H+)之比 | |
C. | 常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COO-)與c(Na+)之比 | |
D. | 常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 |
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