Question

下列反應的離子方程式，正確的是（　　）

• A、石灰水中通入過量的CO₂：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C、氧化銅溶于硫酸：O^2-+2H⁺═H₂O
• D、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二氧化碳過量，反應生成產(chǎn)物為碳酸氫鈣；
B．氫氧化鋇過量，所有的碳酸氫根離子完全轉化成碳酸鋇沉淀；
C．氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開，應該保留化學式；
D．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中需要保留化學式，反應生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳和水．

解答： 解：A．石灰水中通入過量的CO₂，反應產(chǎn)物錯誤，應該生成可溶性的碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇過量，反應產(chǎn)物中不會有碳酸根離子，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．氧化銅溶于硫酸，氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：CuO+2H⁺═H₂O+Cu²⁺，故C錯誤；
D．碳酸鈣與醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣和水，反應的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項B為易錯點，注意氫氧化鋇過量．