Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、用石墨電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64 g，則陽(yáng)極能產(chǎn)生N_A個(gè)氯氣分子
• B、25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數(shù)為0.1 N_A
• C、用石墨電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24 L H₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 N_A
• D、100 mL 1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的數(shù)目等于0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．電解氯化銅溶液時(shí)，陰極析出銅，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氯氣的物質(zhì)的量；
B．缺少硫酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子數(shù)目；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
D．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，電解氯化銅溶液時(shí)，陰極得到1mol銅，需要得到2mol電子，陽(yáng)極生成1mol氯氣，陽(yáng)極能產(chǎn)生N_A個(gè)氯氣分子，故A正確；
B．沒有告訴硫酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．100 mL 1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的銨根離子數(shù)目小于0.1 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中是否告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．