(1)如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞.圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種.圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
;大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
(用化學(xué)式表示).
(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號(hào)).實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵和配位鍵
共價(jià)鍵和配位鍵
.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
分析:(1)根據(jù)均攤法確定含有各種微粒的數(shù)目,結(jié)合化學(xué)式確定微粒種類;
(2)氫鍵的存在導(dǎo)致氫化物的熔沸點(diǎn)升高、溶解性增大;
(3)與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是鉻;硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物,根據(jù)銅氨絡(luò)合物的化學(xué)式確定含有的化學(xué)鍵類型;銅氨絡(luò)合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性.
解答:解:A(1)黑色球個(gè)數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4,白色球個(gè)數(shù)=8+12×
1
4
=11,根據(jù)化學(xué)式知,Na+和AlF6- 的個(gè)數(shù)比是3:1,
則白色球和黑色球之比接近3:1,要是其為3:1,則▽所代表的應(yīng)該是AlF6-,
故答案為:AlF6-;Na+;AlF6-;
(2)雙氧水中氧元素電負(fù)性較大,雙氧水分子間能形成氫鍵,與水分子間也可以形成氫鍵,而硫化氫分子間不能形成氫鍵,所以雙氧水的熔沸點(diǎn)大于硫化氫,
故答案為:H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵;
(3)銅的價(jià)電子排布式為:3d104s1;與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有Cr;
銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅能溶于氨水生成銅氨絡(luò)合離子,銅氨絡(luò)合離子中氫原子和氮原子之間 存在共價(jià)鍵,銅原子和氮原子之間存在配位鍵,所以銅氨絡(luò)合離子中存在共價(jià)鍵和配位鍵,銅氨絡(luò)合物中水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性,為析出銅氨絡(luò)合物,應(yīng)向溶液中加入乙醇,
故答案為:Cr;共價(jià)鍵和配位鍵;降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),化學(xué)式的確定、電子排布式的書(shū)寫、氫鍵是高考熱點(diǎn),應(yīng)重點(diǎn)掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.甲、乙兩種元素是同一短周期的相鄰元素,乙元素的原子是同周期元素中未成對(duì)p電子數(shù)最多的,甲元素有多種同素異形體,其中一種能導(dǎo)電.
(1)寫出甲元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
,乙元素的第一電離能比氧元素
(填“大”或“小”).
(2)若由甲、乙兩元素形成的一種化合物硬度比金剛石大,則該化合物屬于
原子
原子
晶體,其化學(xué)式為
C3N4
C3N4
,估計(jì)合成這種物質(zhì)必需的條件是
高溫高壓
高溫高壓
,若要使其熔化,需破壞的作用力為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

Ⅱ.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其中空心球所示原子位
于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似.每個(gè)冰晶胞平均占有
8
8
個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
C原子與O原子都為sp3雜化,冰中存在氫鍵,氫鍵具有方向性,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
C原子與O原子都為sp3雜化,冰中存在氫鍵,氫鍵具有方向性,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。

(1)碳原子的核外電子排布式為                              。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是        ;

(2)CS2是一種重要的有機(jī)溶劑,CS2分子的空間構(gòu)型為        ;寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式              ;

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個(gè)冰晶胞平均占有     個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(15分)

⑴如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①請(qǐng)寫出圖中b單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式                       

②單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含      個(gè)σ鍵和          個(gè)π鍵。

③a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為          ;將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過(guò)量,得到絡(luò)離子的化學(xué)式為        ,其中X與Ag之間以           鍵結(jié)合。

④上圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:                         。

⑵碳是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。

①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是       ;

②CS2是一種重要的有機(jī)溶劑,寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式     ;

③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個(gè)冰晶胞平均占有     個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.   (1)水分子的立體結(jié)構(gòu)是                 ,水分子能與很多金屬離子形成配合物,其原因是在氧原子上有                 。

   (2)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,其中空心所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個(gè)冰晶胞平均占有                 個(gè)水分子。冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                          。

   (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol—1,而冰熔化熱為5.0kJ·mol-1,這說(shuō)明                                            。

Ⅱ. (1)碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色……一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下,碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答:溫度低時(shí)溶液呈     色,溫度高時(shí)溶液呈    色,因?yàn)?u>                            。

(2)在水晶的柱面上涂一層石蠟,用紅熱的針接觸面中央,石蠟熔化后呈橢圓形;用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作,熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學(xué)過(guò)關(guān)于晶體性質(zhì)的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象。                                                                           

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年遼寧省高三第四次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

Ⅰ.   (1)水分子的立體結(jié)構(gòu)是                  ,水分子能與很多金屬離子形成配合物,其原因是在氧原子上有                  。

   (2)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,其中空心所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個(gè)冰晶胞平均占有                  個(gè)水分子。冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                          

   (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol—1,而冰熔化熱為5.0kJ·mol-1,這說(shuō)明                                            

Ⅱ. (1)碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色……一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下,碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答:溫度低時(shí)溶液呈     色,溫度高時(shí)溶液呈     色,因?yàn)?u>                             。

(2)在水晶的柱面上涂一層石蠟,用紅熱的針接觸面中央,石蠟熔化后呈橢圓形;用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作,熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學(xué)過(guò)關(guān)于晶體性質(zhì)的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象。                                                                           

 

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