Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　)

A.1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA

B.常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水電離的H+均為0.1NA

C.1mol分子中最多共面的碳原子數(shù)為9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L C12通入通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A選項，1 molNaN3中陰離子N3－，因此陰離子總數(shù)為NA，故A錯誤；

B選項，常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液，抑制水的電離，1L pH=1的NH4Cl溶液促進水的電離，因此硫酸中水電離的H+小于氯化銨中水電離的H+，故B錯誤；

C選項，中苯環(huán)和甲基取代乙烯中的兩個氫原子，所有碳原子都可能共平衡，因此1mol分子中最多共面的碳原子數(shù)為9NA，故C正確；

D選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC12即物質(zhì)的量為0.2mol，通入到水中，由于氯氣與水是可逆反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。