【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

B.圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

D.圖丙表示25℃時(shí)用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100molL-1的鹽酸和醋酸，V(NaOH)=20.00ml時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

【答案】B

【解析】

A. 純水升高溫度，H+和OH-濃度均增大；

B. b點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液pH=6；

C.醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸的pH較��；

D. V(NaOH)=20.00ml時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是CH3COONa和NaCl，醋酸根離子水解，Cl-不水解；

A. 純水升高溫度，H+和OH-濃度均增大，圖中從a點(diǎn)變?yōu)?/span>c點(diǎn)，OH-濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. b點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液pH=6，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積很合，c(H+)=c(OH-)，等體積混合，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；

C. 醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸的pH較小，曲線II為醋酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. V(NaOH)=20.00ml時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是CH3COONa和NaCl，醋酸根離子水解，Cl-不水解，因此c(Cl-)>c(CH3COO-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ

C. 該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)加入少量氯化鈉固體，平衡逆向移動(dòng)，Ag+、Cl-濃度均減小

B.加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小

C.d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

D.d點(diǎn)加水稀釋可以到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變

D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：

平衡Ⅱ：

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/mgL-1

72

≤0.5

NH4+/mgL-1

2632

≤15

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為：

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　)

A.1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA

B.常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水電離的H+均為0.1NA

C.1mol分子中最多共面的碳原子數(shù)為9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L C12通入通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（ ）

A.對(duì)甲基苯乙烯中最多有17個(gè)原子共面

B.萘環(huán)（）上的一個(gè)H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物只有2種

C.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

D.立方烷（）一氯代物1種、二氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3＋。－50℃時(shí)，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯(cuò)誤的是

A.此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30

B.在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大

C.此溫度下，在液氨中加入NaNH2，則液氨中c（）＜1×10-15mol/L

D.在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（）將大于c（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號(hào)a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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