精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(加入一定量的酸)，下列說法不正確的是(　　)

A. 此燃料電池的總反應為Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B. 正極發(fā)生的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C. 工作時，正極周周海水的pH增大

D. 電池工作時，溶液中的H＋向正極移動

【答案】A

【解析】試題分析：A．鎂是活潑的金屬，失去電子，作負極。雙氧水得到電子，則電池總反應為Mg＋H2O2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，A錯誤；B．雙氧水在正極得到電子，則正極發(fā)生的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O，B正確；C．工作時，正極消耗氫離子，額周圍海水的pH增大，C錯誤；D．電池工作時，溶液中的H＋向正極移動，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是( )（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e— = Ni

B. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

D. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：

實驗名稱：鹵素單質氧化性強弱的比較

實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI試紙

實驗步驟及結論

實驗步驟

實驗結論

①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

請回答下列問題：

(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是_____________、____________。

(2)CCl4在實驗中所起的作用是________________。

(3)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(4)該同學的實驗設計不足之處是_______________，改進的辦法是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用標準狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數式表示)

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體物質只有5.0g，該固體物質成分可能是（固體不含結晶水）（ ）

A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據下表所列數據判斷，下列說法錯誤的是

　電離能/kJ·mol－1

元素　　　　　

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A. 元素X的常見化合價是＋1價

B. 元素Y是第ⅢA族元素

C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D. 若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是

A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3

C. Al2(SO4)3、AlCl3 D. Mg（HCO3）2、MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求書寫下列離子方程式：

（1）復分解離子反應中，量變引起的變化

①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式___________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________。

（2）氧化還原反應中，反應物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

（3）特殊條件下離子反應方程式的書寫

①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN—氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應方程式為_______________________________。

②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_____________________________。

③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為______________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，氣態(tài)氯化氫。已知破壞1 mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol Cl—Cl鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol H—Cl鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是(　　)

A. 2Q1＋Q2＞4Q3 B. 2Q1＋Q2＜4Q3

C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案