4．下列各物質(zhì)都屬于極性分子的一組是（　�。�
A．HF、NH3、CO、H2SB．NO、SO2、CCl4、H2O2
C．SO3、H2O、N2、SiF4D．CO、BF3、CS2、PCl3

分析 由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵；分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以此來解答．

解答 解：A．HF、CO均為直線結(jié)構(gòu)，不對稱，均為極性分子；NH3為三角錐型、H2S為V型，結(jié)構(gòu)不對稱，均為極性分子，故A選；
B．CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，其它為極性分子，故B不選；
C．SO3（平面三角形）、N2（直線形）、SiF4（正四面體結(jié)構(gòu)）均為非極性分子，H2O為V型，為極性分子，故C不選；
D．BF3（平面三角形）、CS2（直線形）為非極性分子，CO、PCl3為極性分子，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵、分子空間構(gòu)型及分子極性等，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)是否對稱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
求：（1）生成的NO2離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.1mol
（2）混合氣體中NO1.12 L，NO21.12 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下圖是用輝銅礦和軟錳礦制備硫酸錳和堿式碳酸銅的工藝流程：

已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Fe（OH）3
 開始沉淀pH 6.0 7.5 8.3 1.4
 沉淀完全pH 13 14 9.83.7
②[Cu（NH3）4]S04常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3
③MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
④輝銅礦主要成分為Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．
（1）實驗室需要220mL 4.8mol．L-1的稀硫酸，配制時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻
璃棒外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有Cu2+、Mn2+等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）（任寫兩點）．
（3）浸出液的pH調(diào)至4時，所得主要沉淀物的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3 （寫化學(xué)式）．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能的原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．正戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現(xiàn)象可以判斷汽車司機是否酒后駕車．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．C2H5OH是氧化劑B．C2H5OH發(fā)生氧化反應(yīng)
C．CrO3是還原劑D．H2SO4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．

（1）實驗室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體．

操作ⅱ的主要目的是促進CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液或氫氧化鈉溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．按官能團分類，下列說法不正確的是（　�。�
A．   屬于醇類B． 屬于羧酸C．  屬于酮類D． 屬于酚類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的（　�。�
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有機色素褪色
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是Na，氧化物有兩性的元素是Al．（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實驗步驟）Cl2+Na2S=2 NaCl+S↓
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）③的氫化物的電子式為
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）⑤⑦④原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O，三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+
（7）⑦與第四周期同族元素的原子序數(shù)之差為18．

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