Question

14．已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，當銅完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合氣體共2.24升（已折算為標準狀況）．
求：（1）生成的NO₂離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量0.1mol
（2）混合氣體中NO1.12 L，NO₂1.12 L．

Answer 1

分析 （1）生成的NO₂的反應(yīng)：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
被還原的硝酸生成NO和NO₂，根據(jù)N原子守恒計算被還原的HNO₃的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及NO和NO₂的總物質(zhì)的量列方程計算解答．

解答 解：（1）生成的NO₂的反應(yīng)：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
被還原的HNO₃的生成NO和NO₂，根據(jù)N原子守恒，則n_被還原（HNO₃）=n（NO）+n（NO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；0.1mol；
（2）6.4g Cu的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
設(shè)NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.1}\\{3x+y=0.1×2}\end{array}\right.$
解得x=y=0.05
故V（NO）=V（NO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L
故答案為：1.12；1.12．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，側(cè)重分析計算能力的考查，注意利用電子守恒、原子守恒進行解答，題目難度中等．