9．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．Ar的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：
C．CSO的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

分析 A．Ar原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=18，最外層為8個電子；
B．二氧化碳分子中，氧原子半徑小于碳原子；
C．CSO的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，分子中存在1個C=S和1個C=O鍵；
D．氮氣分子中存在氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式中不參與標出未成鍵電子對．

解答 解：A．Ar的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯誤；
C．CSO的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，屬于共價化合物，分子中存在1個C=S和1個C=O鍵，其電子式為：，故C正確；
D．氮氣的電子式為：，將電子式中的共用電子對換成短線，即為氮氣的結(jié)構(gòu)式，則氮氣正確的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、比例模型等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，將濃度為0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HCOOH）C．$\frac{c（HCO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氣體的摩爾體積即標準狀況下單位物質(zhì)的量氣體的體積
B．溫度壓強一定的情況下，氣體的體積決定于氣體的物質(zhì)的量多少和分子本身的大小
C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視，配得溶液濃度偏大
D．電解18g水，兩極生成的氣體體積比約為2：1，質(zhì)量比2：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使藍色石蕊試紙變紅，則A，D分別為AH2S，DH2SO4（填寫化學(xué)式），寫出A→B轉(zhuǎn)化的方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（2）若A的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色石蕊試紙變紅，則A為NH3．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室用密度為1.25g•L-1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol•L-1的鹽酸，請問答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時，正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，位個字母只能用一次，并將步驟A，E補充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加人少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．將容最瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移人容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H++OH-═H2O�、贏l（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O　③Al3++3OH-═Al（OH）3↓④NH4++OH-═NH3•H2O．發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是（　�。�
A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+5，Y是地殼中含量最高的元素．
請回答下列問題：
WXY
Z
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族，Z元素的名稱是硫．
（2）W、X、Y三種元素中，原子半徑最大的是C；其氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2 等．（任寫一種，均寫化學(xué)式）
（3）由W、Y和Z三種元素組成的化合物WYZ中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．已知：F的原子序數(shù)為29，其余均為短周 期主族元素；E原子價電子（外圍電子）排布式為 msnmpn-1；D原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子 的P軌道上都有兩個未成對電子．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是AC（填序號）．
A、基態(tài)原子的第一電離能：D＞E
B、E元素與B元素形成化合物的化學(xué)式為EB，EB的晶體屬于離子晶體
C、A、B、C三元素的電負性由大到小的順序是C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基態(tài) 原子中最外層電子數(shù)與F原子相同．G元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）A與C形成的非極性分子中，a鍵與17鍵的個數(shù)比為；已知B的空間構(gòu)型和A與C形成的非極性分子相同，則B中心原子的雜化軌道類型為sp
（4）已知F元素的某種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為CuO（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），下列敘述中能說明反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C．C生成的速率與C分解的速率相等
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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