Question

6．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S         
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③熔點：SO₃＞SiO₂＞CO₂            
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
②同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；
③原子晶體的熔點大于分子晶體；
④根據(jù)H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑Na＞Mg＞S＞O，故②正確；
③SiO₂為原子晶體，熔點最高，故③錯誤；
④因H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故④正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，注意把握元素與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的判斷，注重基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．