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1．高錳酸鉀（KMnO4）是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用，下列關于它的性質和用途的敘述正確的是（　�。�
A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸
B．該物質在反應中可以被還原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
D．KMnO4中Mn元素為其最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性，如濃硫酸、濃硝酸

分析 A．濃鹽酸具有還原性，能被錳酸鉀溶液氧化生成氯氣；
B．該物質中Mn元素處于最高價，能被還原，O元素處于最低價，能被氧化；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應；
D．含有最高價元素的化合物不一定有強氧化性．

解答 解：A．濃鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀氧化性減弱，為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的硫酸，故A錯誤；
B．高錳酸鉀發(fā)生分解反應得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀在反應中既發(fā)生還原反應，又發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是甲烷中引入了二氧化碳雜質，甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，可以用酸化的KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯，故C錯誤；
D．含有最高價元素的化合物不一定有強氧化性，如濃磷酸，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確氧化還原反應特點是解本題關鍵，知道物質性質與化合價的關系，注意酸性高錳酸鉀溶液能鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O   1s22s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步聚：
a．加熱盛有藥品的試管； 
b．向試管中加入藥品；
c．檢查裝置的氣密性；
d．用排水法收集氣體；
e．停止加熱；
f．將導氣管從水槽中取出
正確的操作順序是（　　）
A．cbadefB．dacfbeC．badcfeD．cbadfe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的制備與工業(yè)生產實際相符的是（　�。�
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．MnO2$→_{△}^{濃鹽酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
C．黃鐵礦$→_{煅燒}^{沸騰爐}$SO2$→_{O_{2}}^{接觸室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀硫酸
D．鋁土礦$→_{過濾}^{NaOH溶液}$NaAlO2溶液$→_{過濾}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將10mL 5mol/L 的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，此5mL溶液中溶質的物質的量濃度為（　　）
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于有機物性質或應用的敘述正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸屬于同一種反應類型
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．除去C2H2中的雜質H2S，可依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）溶液X中除了H+一定存在的離子有SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+，溶液X中一定不存在的離子有Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-．
（2）產生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）轉化⑥發(fā)生反應的現象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（4）轉化⑦中的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為4：1．
（6）轉化④中產生H的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?H++NH3•H2O，其溶液中離子濃度大小順序為
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO4固體        
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除④⑦⑧H2O外，若其余5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序為：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生．
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；
可能存在的離子有Na+．
②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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