Question

11．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；
可能存在的離子有Na⁺．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 離子均為無色，
由A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，可知一定含H⁺，則不含CO₃^2-；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg²⁺；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為BaCO₃，可知原溶液一定含Ba²⁺，則不含SO₄^2-，結(jié)合溶液為電中性來解答．

解答 解：①離子均為無色，由A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，可知一定含H⁺，則不含CO₃^2-；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg²⁺；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為BaCO₃，可知原溶液一定含Ba²⁺，則不含SO₄^2-，
結(jié)合溶液為電中性一定含陰離子為Cl^-，不能確定是否含Na⁺，一定含H⁺、Ba²⁺、Cl^-，一定不含Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，
故答案為：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Na⁺；
②C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、常見離子之間反應(yīng)與現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．