Question

能證明Al的金屬性比Mg弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

• A、Al的導(dǎo)電性比Mg強(qiáng)
• B、Al的原子半徑比Mg小
• C、Al（OH）₃能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）₂則不能
• D、Mg（OH）₂的溶解性比Al（OH）₃的溶解性略大

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬元素氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬與水或酸置換出氫元素的難易程度，據(jù)此分析解答．

解答： 解：金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與酸或水置換出氫氣越容易，能置換出較不活潑的金屬，金屬的氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱、原子半徑、氫氧化物的溶解性無關(guān)，Al（OH）₃能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）₂則不能，說明氫氧化鋁的堿性小于氫氧化鎂，則說明Mg的金屬性大于Al，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性強(qiáng)弱的判斷，明確金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：金屬的金屬性強(qiáng)弱與金屬失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．