已知25 ℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1     B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀            D．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國(guó)青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過(guò)3個(gè)電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。則：

(1)四種元素分別為：A__________；B__________；C__________；D__________。

(2)寫(xiě)出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：_____

____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，

測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。試回答下列問(wèn)題：

(1)指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤______________________________________。

(2)若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是____________________________________________。

(3)請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟)______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為(　　)

A．Al                                  B．P

C．Ar                                  D．K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．總反應(yīng)式都為CH4＋2O2 === CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（    ）

A．常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3COO－)

B．對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　

C．常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka∶Kh＝Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖       B．食鹽、硫酸亞鐵

C．硅膠、硫酸亞鐵         D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能表明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的敘述是(　　)

A．NH3·H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多

B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7

C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7

D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反應(yīng)

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