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甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質溶液，下列有關說法正確的是

A．總反應式都為CH4＋2O2 === CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C是核電荷數(shù)1～18元素的原子，具有相同的電子層數(shù)，而且B的核電荷數(shù)比A大2，C的質子數(shù)比B多4,1 mol A與水反應生成1 g H2，這時A轉化成Ne的電子層結構。

(1)A的元素名稱為________。

(2)B離子的結構示意圖為_______________________________。

(3)C元素原子的結構示意圖為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是(　　)

①乙醇沸點低�、谝掖济芏缺人　、垡掖加羞�原性�、芤掖际菬N的含氧衍生物

A．②④  B．②③

C．①③  D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是(　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學 來源： 題型：


 化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中，錯誤的是（    ）

A．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕

B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通常可用作殺菌消毒

C．催化劑可以改變反應速率，對平衡移動沒有影響      

D．合成氨工業(yè)中通過升高溫度可以增大平衡常數(shù)K，來提高氨的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是（ ）

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1     B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀            D．該體系中沒有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．近年來全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量影響嚴重，這是目前重要的研究課題 。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關

鍵步驟．T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，右圖表

示SO3 物質的量隨時間的變化曲線。

① 達到平衡時，用SO2表示的化學反應速率為            。

② 平衡時，SO3的轉化率為          (保留小數(shù)點后一位)；

T1℃時，反應的

平衡常數(shù)為              ；  其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，

則n(SO3)的變化曲線為             （填字母）。

③右表為不同溫度（T）下，反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

的化學平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低

的是            （填“T1”、“T2” 或 “T3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計了下列實驗。圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請回答有關問題：

（1）設計裝置A的目的是                                                      。

（2）在完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。 B中反應的離子方程式是                                                          。

（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現(xiàn)象是                        ，此過程發(fā)生反應的化學方程式是                                      。

（4）裝置D中NaOH溶液的作用是                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃燒廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝：利用甲烷催化還原NO2：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________

_________________________________________________________。

(2)某一甲醇燃料電池的結構如圖所示。其工作時負極的電極反應式可表示為________________。

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