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【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

【答案】B

【解析】

試題分析：A．MnO4－顯紫色，故錯誤；B．在酸性溶液中能夠大量共存，且無色，故正確；C．Cu2＋顯藍色，故錯誤；D．OH－和H＋不能大量共存，Ba2＋和SO42－不能大量共存，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。

（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________，25℃時，氨水電離平衡常數約為___________。

（2）25℃時，現向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是___________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016新課標Ⅰ]化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。

(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；

(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能導電的是（ ）
A.液態(tài)氯化氫
B.鹽酸
C.酒精
D.食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A．蔗糖 B．二氧化硫 C．水 D．鎂條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是___________________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。 在裝置中，儀器b的作用是____________；儀器c的名稱是___________，其作用是___________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標號)。

A分液漏斗 B漏斗 C燒杯 D直形冷凝管 E玻璃棒

(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是____________________。

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