【題目】已知:25時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25時(shí),取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH3。

將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數(shù)值范圍為_(kāi)__________,溶液中___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

25時(shí),0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_(kāi)______________________。

氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________,25時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為_(kāi)__________。

(2)25時(shí),現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中___________(填序號(hào))。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

(3)某溫度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是___________(填字母)。

【答案】13<pH<5,不變;11,取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH值;,1.0×10-5(或10-5);(2)b(3)Q,Q。

【解析】

試題分析:(1)假設(shè)醋酸是強(qiáng)酸,稀釋到1000mL,此時(shí)的pH=5,但是醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,因此3<pH<5,c(CH3COO)×c(H)/[c(CH3COOH)×c(OH)×c(H)]=Ka·K1w,Ka、Kw只受溫度的影響,因此Ka、Kw不變,因此比值不變;醋酸的電離平衡常數(shù)等于NH3·H2O的電離平衡常數(shù),因此氨水中c(OH)=103mol·L1,根據(jù)水的離子積,c(H)=Kw/c(OH)=1014/103=1011mol·L1,因此pH=11,取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH值;.根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義,因此Kb=,弱電解質(zhì)的電離微弱,NH3·H2O的濃度仍為0.1mol·L1,Kb=103×103/0.1=105(2)NH3·H2ONH4OH,加入醋酸,消耗H,促進(jìn)電離,n(NH4)增加,n(NH3·H2O)降低,比值增大,故選項(xiàng)b正確;(3)溶液顯中性,即c(OH)=c(H),即Q,酸和堿抑制水的電離,隨著反應(yīng)進(jìn)行,堿性減弱,對(duì)水電離抑制減弱,恰好反應(yīng),生成醋酸鈉,發(fā)生鹽類(lèi)水解,促進(jìn)水的電離,然后隨著醋酸的增多,對(duì)水的抑制增加,因此水電離程度最大的是Q。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,已知A元素最低化合價(jià)為-3價(jià),它的最高價(jià)氧化物含氧56.36%,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè),試回答:

寫(xiě)出它們的元素符號(hào):

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_______。

⑶A、BC的原子半徑由小到大的順序是_________。

⑷AB、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

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【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C____________F_____________

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種。

(3)一鹵代物種類(lèi)最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(4)等質(zhì)量的上述六種烴,完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母)。等物質(zhì)的量的上述六種烴,完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(5)120 ,1.01×105 Pa下與足量O2混合點(diǎn)燃,完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的烴是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(6)常溫下含碳量最高的烴是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(7)寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

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【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水楊酸分子中所有原子不可能共面

C. 水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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【題目】常溫下c(H+)最小的是

A. pH=0的溶液 B. 0.04 mol·L1 H2SO4

C. 0.5 mol·L1 HCl D. 0.05 mol·L1HNO3

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【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 時(shí),在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.曲線(xiàn)X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(min)

C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

D.500 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)畫(huà)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖_______________;

(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________;

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是___________,配體中提供孤對(duì)電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________(用元素符號(hào)表示)。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示,則晶體銅原子的堆積方式為____________

(5)M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________化合物(填“離子”、“共價(jià)”)。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)的1/4,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm(寫(xiě)出計(jì)算列式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是

A.K+、Na+、NO3、MnO4 B.K+、Na+、Cl、SO42-

C.K+、Na+、Br、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。

(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱(chēng)是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

(3)尿素分子中、碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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