4．下列說法中正確的是（　　）
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點在pH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測定氯水的pH
C．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

分析 A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為碳酸鈣、碳酸鋇等；
B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性；
C．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)；
D．不能排除AgCl沉淀的干擾．

解答 解：A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，不一定有Ca2+，故A錯誤；
B．氯水中含有次氯酸，可表白pH試紙，應(yīng)用pH計，故B錯誤；
C．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，可說明原溶液中存在NH4+，故C正確；
D．不能排除AgCl沉淀的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰�，注意離子檢驗的試劑、現(xiàn)象及排除干擾離子，把握實驗的嚴(yán)密性和合理性的評價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態(tài)．實驗室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價態(tài)
（平均價態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價態(tài)為+$\frac{8}{3}$ ）．實驗步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達(dá)到終點時的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態(tài)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子
Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+

陰離子		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：
①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．
（4）不能確定的溶液為B和A（填字母編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象．則甲、乙、丙依次含有（　�。�
A．Br-、I-、Cl-B．I-、Cl-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．青銅B．鋼C．硬鋁D．玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液依次進(jìn)行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②向①所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）寫出步驟②中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-．為了檢驗該離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實驗為（寫出實驗過程）：取少量原溶液加入過量的Ba（NO3）2待沉淀完全后，向上層清液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl-，否則不含Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol HClO溶于水電離出NA個H+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA個分子
C．足量Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．18.0 g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　�。�
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．
A．③B．④C．①③D．③④

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