14．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　�。�
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．
A．③B．④C．①③D．③④

分析 室溫時(shí)，Kw=1×10-14，根據(jù)c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2O?H++OH-計(jì)算．

解答 解：室溫時(shí)，Kw=1×10-14，則
pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，
①若為堿溶液，根據(jù)c（H+）×c（OH-）=1×10-14，
則c（H+）=1×10-12mol/L，
又H2O?H++OH-，
則由水電離的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，
②若為水解呈堿性的溶液，則由水電離的c（OH-）=1×10-2mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查PH的簡(jiǎn)單計(jì)算和水的電離問(wèn)題，題目難度不大，注意溶液中PH的計(jì)算方法和水的電離特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點(diǎn)在pH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)定氯水的pH
C．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=3×10-7 mol/L，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6 mol/L，
則c（OH-）=1.8×10-8 mol/L，由水電離出的c（H+）為1.8×10-8 mol/L．
（2）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：
①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol•L-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；      ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（a）其中水的電離程度相同的是②③④；（填序號(hào)）
（b）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（c）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：③＞④（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 　　�、谌廴贜aCl　�、埯}酸　　 　④銅絲　 　�、軳aOH固體�、抟郝取　　　、逤uSO4固體　　�、嗑凭崧人� 　　⑩H2SO4
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④⑨（填序號(hào)，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常見(jiàn)金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出），其中E為白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為H2；D的化學(xué)式為NaAlO2；E的化學(xué)式為Al（OH）3
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．它可以作凈水劑；在無(wú)機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料．它的化學(xué)成分是亞鐵和銨的硫酸鹽（含有結(jié)晶水），將0.784g該含亞鐵的鹽強(qiáng)烈加熱至質(zhì)量恒定，得到0.160gFe2O3；如將等質(zhì)量的該鹽溶于水，加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；另取0.392克該鹽溶于水，加入過(guò)量NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0mL 0.10mol•L-1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol•L-1 NaOH溶液恰好中和．請(qǐng)計(jì)算該試樣中：
（1）硫酸根離子的物質(zhì)的量；
（2）銨離子的物質(zhì)的量；
（3）亞鐵離子的物質(zhì)的量；
（4）寫(xiě)出該摩爾鹽的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，填寫(xiě)所選用的試劑和分離方法
混合物
（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）		試劑
（足量）		分離方法
A苯（苯酚）
B乙酸乙酯（乙酸）
C乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可．）
①不能與金屬鈉反應(yīng)．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于P、S、Cl三種元素的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑  P＞S＞Cl
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性  H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．氫化物的穩(wěn)定性  PH3＜H2S＜HCl
D．元素的非金屬性  P＞S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)活動(dòng)小組制備一定量的氫氣，下列方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．Cu和稀硝酸B．Zn和濃硝酸
C．Fe和濃硫酸D．Al和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.40g．試計(jì)算這種氣體的摩爾質(zhì)量．
（2）0.5L  1mol/L的CaCl2溶液，與多少L的0.5mol/L  AlCl3的Cl-的物質(zhì)的量相等？
（3）若需要2.0mol/LCuSO4溶液100mL，配制此溶液應(yīng)稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量是多少？（已知：CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，CuSO4•5H2O═CuSO4+5H2O）

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